Объяснение:
Дать характеристику соединений (фторида азота, углекислого газа, магния, хлорида натрия, кислорода) по плану:
1. Вид связи;
2. Определение;
3. Механизм образования связи;
4. Тип кристаллической решетки
5. Физические свойства.
Фторид азота NF3 связь ковалентная полярная. Это связь между атомами различных неметаллов, путем образования общей электронной пары. Электронная плотность при этом смещена в сторону того атома который более электроотрицателен в наше случае в сторону атома фтора: N → F
Кристаллическая решетка молекулярная. По физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Углекислый газ СО2 связь ковалентная полярная. Это связь между атомами различных неметаллов, путем образования общей электронной пары. Электронная плотность при этом смещена в сторону того атома который более электроотрицателен в наше случае в сторону атома кислорода:
С → О
Кристаллическая решетка молекулярная. По физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Магний. связь металлическая. Связь возникает между положительно заряженными ионами магния и обобщенными электронами, находящимися в кристаллической решетке металла
Атомы металла отдают электроны, но они остается в кристаллической решетке металла и принадлежат всему кристаллу в целом.
Металлы твердые, достаточно тугоплавкие вещества хорощо проводят тепло и электрический ток
Хлорид натрия NaCl Кристаллическая решетка ионная. Ионная связь возникает между ионами противоположного знака заряда.
Ионы возникают в результате перераспределения электронной плотности от одного атома другому. Поэтому атомы с которых часть электронной плотности ушла приобретают положительный заряд и превращаются в катионы. А атому получившие избыточную электронную плотность приобретают отрицательный заряд и превращаются в анионы.
Ионные соединения достаточно прочные с высокой температурой кипения и плавления часто растворимы в воде. В растворах и расплавах проводят электрический ток.
Кислород О2. Соединение с ковалентной неполярной связью. Такая связь возникает только между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Общая электронная пара находится на одинаковом расстоянии от центров связываемых атомов.
Кристаллическая решетка молекулярная. Кислород по физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
n(Fe3O4) =7,656 / 232 = 0,033 моль
m р-ра (HNO3) = 31,9 *1,41 = 45 г
m (HNO3) = 45 *0,7 = 31,5 г
n (HNO3) = 31,5 / 63 = 0,5 моль избыток
n (Fe(NO3)3) = 3n(Fe3O4) = 0,1 моль
m (Fe(NO3)3) = 0,1 * 242 = 24,2 г
n (HNO3) избыток = 0,5 - 0,033 *4 = 0,368 моль
m (HNO3) = 0,368 * 63 = 23,184 г
n(NO2) = n(Fe3O4) = 0,033 моль
m(NO2) = 0,033 * 46 = 1,518 г
m р-ра = 7,656 + 45 -1,518 = 51,138 г
w(Fe(NO3)3) = 24,2 / 51,138 = 0,473, или 47,3 %
w(HNO3) = 23,184 / 51,138 = 0,453, или 45,3 %
остальное - вода