Решите с дано и решением ! Для дезинфекции ран используется 5%-ный раствор перманганата калия. Какую массу перманганата калия и воды надо взять для приготовления 200 г раствора? ответ: перманганата калия — 10 г, воды — 190
Для расчета массы, объема газа или количества вещества продукта реакции по массе реагента необходимо выполнить следующие действия:
1. Определить количество реагента, для которого известна масса. Для этого необходимо использовать молярную массу данного реагента, которая выражается в г/моль. Молярная масса указывается в таблице периодических элементов или может быть известна экспериментально.
2. Преобразовать массу реагента в количество вещества по формуле: количество вещества (в молях) = масса реагента (в граммах) / молярная масса реагента (в г/моль).
3. Используя балансированное уравнение реакции, установить соотношение между молями реагента и молями продукта реакции. Например, если в уравнении реакции указано, что 2 моля реагента превращаются в 3 моля продукта, то это будет соотношение 2:3.
4. Вычислить количество вещества продукта реакции, зная количество вещества реагента. Для этого необходимо использовать соотношение между молями реагента и продукта, установленное в предыдущем шаге.
5. Зная количество вещества продукта реакции, можно определить его массу, используя молярную массу продукта, аналогично шагу 1.
Для расчета массы, объема газа или количества вещества реагента по объему газообразного продукта реакции необходимо выполнить следующие действия:
1. Определить количество газообразного продукта реакции, для которого известен объем. Объем газа измеряется в литрах.
2. Преобразовать объем газа в количество вещества по формуле: количество вещества (в молях) = объем газа (в литрах) / молярный объем газа (в литрах/моль).
3. Используя балансированное уравнение реакции, установить соотношение между молями реагента и молями продукта реакции, так же как и в предыдущем случае.
4. Вычислить количество вещества реагента, зная количество вещества продукта реакции. Для этого необходимо использовать соотношение между молями реагента и продукта, установленное в предыдущем шаге.
5. Зная количество вещества реагента, можно определить его массу, используя молярную массу реагента, аналогично шагу 1.
Объем при нормальных условиях (н.у.) - это объем газа, измеренный при температуре 0 °С (273 К) и давлении 1 атмосферы (101,325 паскалей).
а) Чтобы найти объем водорода при нормальных условиях, мы должны использовать данные о его массе и молярной массе. Молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.
Мы можем использовать формулу:
V = (m / M) * (RT / P)
где V - объем газа, m - масса газа, M - молярная масса газа, R - универсальная газовая постоянная (8.314 дж/(моль*К)), T - температура в кельвинах и P - давление.
Для решения этой задачи, у нас есть масса водорода (6 г) и мы знаем, что молярная масса это примерно 2 г/моль.
Подставляем значения в формулу:
V = (6 г / (2 г/моль)) * (8.314 дж/(моль*К) * 273 К / 101,325 паскалей)
Выполняем вычисления:
V = 3 * 8.314 * 273 / 101,325
V ≈ 0,07087 м³
Таким образом, объем водорода при нормальных условиях равен примерно 0,07087 м³.
б) Чтобы найти объем азота (N2) при нормальных условиях, мы должны использовать данные о количестве молекул и молярном объеме газа.
Молярный объем газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л/моль.
Мы можем использовать формулу:
V = (n * Vm)
где V - объем газа, n - количество молекул газа и Vm - молярный объем газа.
Для решения этой задачи у нас есть количество молекул азота (3,01 * 10^23 молекул) и мы знаем, что молярный объем это примерно 22,4 л/моль.
Подставляем значения в формулу:
V = (3,01 * 10^23 молекул * 22,4 л/моль)
Выполняем вычисления:
V = 3,01 * 10^23 * 22,4
V ≈ 6,7264 * 10^24 л
Таким образом, объем азота при нормальных условиях равен примерно 6,7264 * 10^24 л.
1. Определить количество реагента, для которого известна масса. Для этого необходимо использовать молярную массу данного реагента, которая выражается в г/моль. Молярная масса указывается в таблице периодических элементов или может быть известна экспериментально.
2. Преобразовать массу реагента в количество вещества по формуле: количество вещества (в молях) = масса реагента (в граммах) / молярная масса реагента (в г/моль).
3. Используя балансированное уравнение реакции, установить соотношение между молями реагента и молями продукта реакции. Например, если в уравнении реакции указано, что 2 моля реагента превращаются в 3 моля продукта, то это будет соотношение 2:3.
4. Вычислить количество вещества продукта реакции, зная количество вещества реагента. Для этого необходимо использовать соотношение между молями реагента и продукта, установленное в предыдущем шаге.
5. Зная количество вещества продукта реакции, можно определить его массу, используя молярную массу продукта, аналогично шагу 1.
Для расчета массы, объема газа или количества вещества реагента по объему газообразного продукта реакции необходимо выполнить следующие действия:
1. Определить количество газообразного продукта реакции, для которого известен объем. Объем газа измеряется в литрах.
2. Преобразовать объем газа в количество вещества по формуле: количество вещества (в молях) = объем газа (в литрах) / молярный объем газа (в литрах/моль).
3. Используя балансированное уравнение реакции, установить соотношение между молями реагента и молями продукта реакции, так же как и в предыдущем случае.
4. Вычислить количество вещества реагента, зная количество вещества продукта реакции. Для этого необходимо использовать соотношение между молями реагента и продукта, установленное в предыдущем шаге.
5. Зная количество вещества реагента, можно определить его массу, используя молярную массу реагента, аналогично шагу 1.