Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре. В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах. 36 г соли растворяется в 100 г воды 1,35 г соли растворяется в Х г воды Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора. Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
Для начала найдем массу NaCl по формуле m = p * V mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток) точно так же находим массу и ню AgNO3 mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток) смотрим по недостатку n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г ответ: 5,3 г
Объяснение:
Дано:
m₁(р-ну) = 400 г
w₁(солі) = 20% або 0,2
m₂(солі) = 50 г
Найти: w₂(солі) -?
1. Обчислимо масу солі, яка необхідна для виготовлення розчину
m₁(солі) = m₁(р-ну) * w₁(солі) = 400 * 0,2 = 80 г
2. Вичислимо масу розчину:
m₂(р-ну) = m₁(р-ну) + m₂(солі) = 400 + 50 = 450 г
3. Обчислимо масу солі:
m₃(солі) = m₁(солі) + m₂(солі) = 80 + 50 = 130 г
4. Знайдемо масову частку солі в утвореному розчині:
w₂(солі) = m(солі)/m₂(р-ну) * 100% = 130/450 * 100% = 28,9%