Азот при обычных условиях представляет собой газ (имеющий формулу N2), без цвета, запаха и вкуса, легче воздуха, растворимость в воде меньше, чем у кислорода. Малая растворимость в воде, а также его очень низкая температура кипения объясняется весьма слабым межмолекулярным взаимодействием как между молекулами азота и воды, так и между молекулами азота.
В отличие от азота газообразный фосфор существует лишь при температуре выше 8000 С, а при конденсации паров формируется в начале неустойчивая модификация – белый фосфор, состоящая из тетраэдров Р4. При стоянии без доступа воздуха белый фосфор переходит в более устойчивый красный, построенный из полимерных цепей. Существует еще одна аллотропная модификация фосфора – черный фосфор, и, хотя она термодинамически наиболее устойчива, получается лишь в жестких условиях (высокое давление и температура). Растворим, но лишь в органических растворителях, только белый фосфор, он же имеет минимальную температуру плавления(440 С) в то время как красный фосфор плавится при 6000 С, а черный – при 10000 С и под давлением 1,8 * 10-4 атм.
Реакции разложения: разложение оксида ртути (II): 2HgO <=> 2Hg + O2 – из одного сложного вещества образуются два простых б) разложение нитрата калия: 2KNO3 <=> 2KNO2 + O2 – из одного сложного вещества образуется одно простое и одно сложное в) разложение перманганата калия: 2KMnO4 <=> K2MnO4 + MnO2 + O2 – из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое. Реакции замещения: а) взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой: 2Na + 2H2O <=> 2NaOH + H2 Са + 2Н2О <=> Са(ОН)2 + H2 б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 в) взаимодействие металлов с солями в растворе: Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu г) металлотермия 2Al + Cr2O3 <=> Al2O3 + 2Cr Реакции соединения: а) получение оксида серы (IV): S + O2 <=> SO2 – из двух простых веществ образуется одно сложное б) получение оксида серы (VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 – из простого и сложного веществ образуется одно сложное в) получение серной кислоты: SO3 + H2O <=> H2SO4 – из двух сложных веществ образуется одно сложное Реакции обмена: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли или воды: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка: СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
В отличие от азота газообразный фосфор существует лишь при температуре выше 8000 С, а при конденсации паров формируется в начале неустойчивая модификация – белый фосфор, состоящая из тетраэдров Р4. При стоянии без доступа воздуха белый фосфор переходит в более устойчивый красный, построенный из полимерных цепей. Существует еще одна аллотропная модификация фосфора – черный фосфор, и, хотя она термодинамически наиболее устойчива, получается лишь в жестких условиях (высокое давление и температура). Растворим, но лишь в органических растворителях, только белый фосфор, он же имеет минимальную температуру плавления(440 С) в то время как красный фосфор плавится при 6000 С, а черный – при 10000 С и под давлением 1,8 * 10-4 атм.