Объяснение:
Підручник з Історії України. 9 клас. Сорочинська - Нова програма
ПРАКТИЧНЕ ЗАНЯТТЯ №3
ПОВСЯКДЕННЕ ЖИТТЯ УКРАЇНЦІВ НАПРИКІНЦІ XVIII — У ПЕРШІЙ ПОЛОВИНІ XIX СТ.
Мета: на підставі аналізу наведеного тексту визначити, що залишилося незмінним, а що зазнало змін у повсякденному житті українців наприкінці XVIII — у першій половині XIX ст.
Хід заняття
1. Ознайомтеся із запропонованим матеріалом.
2. Дайте відповіді на запитання і виконайте завдання.
3. Зробіть висновки відповідно до мети практичного заняття.
Менталітет — спільне світосприйняття, світобачення, самоусвідомлення іб мислення, поведінки й національного характеру, притаманні певному народові.
П
1. Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину етанової кислоти.
У першу додаємо декілька крапель розчину лакмусу. Колір лакмусу змінився на червоний.
Рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти.
СН3СООН ↔ СН3СОО - + Н+
Етанова кислота виявляє кислотні властивості й у водному розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену, змінюючи забарвлення індикаторів.
Нейтралізуємо кислоту розчином лугу. Лакмус набув кольору нейтрального середовища (став фіолетовим).
Рівняння реакції :
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Дана реакція є реакцією нейтралізації. Індикатор набув кольору нейтрального середовища.
У другу пробірку насипаємо трохи порошку магнію . Виділення бульбашок газу.
Рівняння реакції :
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑
Ознакою перебігу реакції є поява газу. Активні метали витісняють водень з розчину етанової кислоти.
2. Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину оцтової кислоти.
У першу пробірку додємо трохи порошкоподібного магній оксиду. Розчинення порошку, розчин стає прозорим.
Рівняння реакції :
2CH3COOH + MgO = (CH3COO)2Mg + H2O
Ознакою перебігу реакції є розчинення осаду. Етанова кислота взаємодіє з основними оксидами.
У другу пробірку додаємо натрій карбонату. Виділення бульбашок вуглекислого газу.
Рівняння реакції :
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑
Ознакою перебігу реакції є виділення газу. Етанова кислота витісняє більш слабшу карбонатну кислоту з її солей.
ВИСНОВОК: подібність властивостей органічних і неорганічних кислот, характеризують такі властивості етанової кислоти:
- змінює колір індикаторів;
- реагує з металами, що стоять у ряді активності металів до водню;
- реагує з основними оксидами;
- реагує з солями слабших за неї кислот (наприклад, з карбонатами).
Объяснение:
1)
Mg + Cl₂ = MgCl₂
MgSO₄ + BaCl₂ = MgCl₂ + BaSO₄
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Mg + FeCl₂ = MgCl₂ + Fe
2)
BaO + H₂O = Ba(OH)₂
MgO + H₂O = Mg(OH)₂
3)
CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KCl
AlCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓+ Al(NO₃)₃
4)
102 г хг
AICI₃ + 3KOH = AI(OH)₃↓ + 3KCI
n = 1 моль n = 1 моль
M = 133,5 г/моль M = 78 г/моль
m = 133,5 г m = 78 г
m(AI(OH)₃) = 102 * 78 : 133,5 = 59,6 г