Объяснение:
2. Для алканов характерна реакция
а) замещения
3. Вещество, формула которого СН3 – С ≡ С – СН3 является
в) алкином
4. Вещества одинакового состава, но различного строения с различными свойствами называют
в) изомеры
5. Реакция, в результате которой образуется высокомолекулярное вещество называется
б) полимеризация
6. В составе органических веществ наиболее часто встречаются
а) С, Н, О, N
7. Метан реагирует с
г) кислородом
8. Вещество, формула которого СН3 – СН2 – СН2 – СН3 является
а) алканом
9. Формула радикала пропил
г) С3Н7
1 задание.
1. ЗАпишем уравнение реакции: 3Al+2H2SO4 = Al3(SO4)2+2H2
Рассчитаем количества вещества:
n(Al)=5.4/27=0.2моль
m(H2SO4)=80*0.2=16гр, n(H2SO4)=16/98=0,1632моль
Серная кислота в недостатке, по ней и считаем.
n(H2)=n(H2SO4)=0,1632 моль.
V(H2)=0.1632*22.4=3.657л
m(H2)=0.1632*2=0.3264гр.
2 задание.
1. ЗАпишем уравнение реакции: Zn+2HCl = ZnCl2+H2
2. Рассчитаем количество вещества:
n(Zn)=26/65=0.4моль
m(HCl)=300*0.073=21.9гр
n(HCl)=21.9/36.5=0.6моль
Цинк в недостатке, по нему и считаем
n(Zn)=n(H2)=0.4моль
V(H2)=0,4*22,4=8,96моль
m(H2)=0.4*2=0.8гр
Mg₂Si⁻⁴+CI₂⁰→MgCI₂⁻+Si⁰
Si⁺⁴-4e⁻→Si⁰ 4 1
4
2CI⁰+2xe⁻→2CI⁻ 2 2
Si⁺⁴восстановитель, процесс окисления
CI⁰ окислитель, процесс восстановления
Mg₂Si+2CI₂=2MgCI₂+Si
KBr⁺⁵O₃+C⁰→KBr⁻+C⁺⁴O₂
Br⁺⁵+6e⁻→Br⁻ 6 2
12
C⁰-4e⁻→C⁺⁴ 4 3
Br⁺⁵окислитель, процесс восстановления
C⁰восстановитель, процесс окисления
2KBrO₃+3C=2KBr+3CO₂
Cr⁰+KN⁺⁵O₃→Cr₂⁺³O₃+KN⁺³O₂
Cr⁰-3e⁻→Cr⁺³ 3 2
6
N⁺⁵+2e⁻→N⁺³ 2 3
Cr⁰восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵окислитель, процесс восстановления
2Cr+3KNO₃=Cr₂O₃+3KNO₂