Question

В две пробирки поместили кусочки цинка и прилили: а) раствор уксусной кислоты СН 3 СООН

б) раствор серной кислоты H 2 SO 4

а) Zn + 2CH 3 COOH  (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 ↑ б) Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 ↑

II. Пробирку (а) нагрели, пробирку (б) поместили в стакан с холодной водой

ответьте на вопросы:

1) В какой из пробирок реакция идёт быстрее при действии (I)?

2) Как изменилась скорость реакции в обеих пробирках при действии (II)?

3) Укажите фактор изменения скорости при действии (II)

4) Объясните, за счёт чего изменяется скорость реакции при действии этого

фактора

Пероксид водорода (перекись водорода) Н 2 О 2 используют, как известно, в медицинских целях для

остановки кровотечения и обеззараживания ран. Пероксид водорода разлагается с выделением

кислорода, который в момент выделения убивает болезнетворные бактерии. 2Н 2 O 2 2H 2 O + O 2 ↑

I. В химический стакан налили немного 3% -го раствора пероксида водорода Н 2 О 2 и

нагрели его

II. Внесли в стакан тлеющую лучинку – она не вспыхнула, так как реакция разложения

пероксида идёт так медленно, что образующегося небольшого количества кислорода

недостаточно, чтобы его обнаружить

III. Поместили в стакан порошок оксида марганца MnO 2 на кончике шпателя. Сразу

началось бурное выделение газа, а внесённая тлеющая лучинка ярко вспыхивает

IV. Оксид марганца увеличил скорость реакции во много раз. По окончании реакции

выяснилось, что количество его не изменилось

ответьте на вопросы:

1) Какую роль играет оксид марганца в этом опыте?



2) Как называются вещества, замедляющие химические реакции? Приведите

примеры замедления реакций с таких веществ

3) В крови человека содержатся вещества, вызывающие быстрое разложение

пероксида водорода. Как называются такие вещества?

Answer 1

1. 1) Реакция идет быстрее в пробирке (а) при действии (I).

2) При действии (II) скорость реакции увеличилась в пробирке (а), так как нагревание ускоряет химические реакции. В пробирке (б) скорость реакции уменьшилась, так как охлаждение замедляет химические реакции.

3) Фактор изменения скорости при действии (II) - температура.

4) Изменение скорости реакции при нагревании (II) происходит из-за увеличения энергии частиц, что повышает частоту столкновений и эффективность реакции. При охлаждении (II) энергия частиц снижается, что приводит к снижению частоты столкновений и замедлению реакции.

2. 1) Оксид марганца (MnO2) играет роль катализатора в этом опыте. Он ускоряет реакцию разложения пероксида водорода, обеспечивая более быстрое выделение кислорода.

2) Вещества, замедляющие химические реакции, называются ингибиторами. Примеры включают антиоксиданты, такие как витамин C (аскорбиновая кислота), которые замедляют окислительные реакции, и соляную кислоту (HCl), которая замедляет некоторые реакции окисления металлов.

3) В крови человека содержатся ферменты, называемые каталазами, которые вызывают быстрое разложение пероксида водорода.

Объяснение: