1. Загальна формула насичених одноосновних карбонових кислот: а) С n (Н 2 О) m ; б) R 1 CООR 2 ; в) С n Н 2n +1 СООН. ; г) С n Н 2n +1 ОН.
2. Позначте формулу стеаринової кислоти:
а) С 15 Н 31 СООН; б) С 17 Н 29 СООН; в) СН 3 СООН; г) С 17 Н 35 СООН.
3. Якісним реактивом на крохмаль є:
а) спиртовий розчин йоду; б) Cu(OH) 2 ; в) Ag 2 O.
4. Виберіть молекулярну формулу метану
а) СН 4 в) С 2 Н 2
б) С 2 Н 6 г) С 2 Н 2
5.Знайдіть неправильне твердження: «За вуглеводневим радикалом спирти
бувають…»
а) насичені в) ароматичні
б) ненасичені г) одноатомні
6. Що являє собою крохмаль?
а) поліпептид в) полісахарид
б) полінуклеотид г) моносахарид
ІІ - рівень (1 б)
7.Встановіть відповідність між формулою сполуки та класом, до якого вона
належить:(1,5б)
А С 2 Н 6 1 алкіни
Б (CH 3 COO) 2 Mg 2 солі
В C 6 Н 12 О 6 3 карбонові кислоти
Г C 15 H 31 COOH 4 вуглеводи
5 алкани
8.Схарактеризуйте реакцію за чотирма ознаками класифікації:
Fe 2 O 3 +H 2 ⇄ Fe + Н 2 О; ∆Н<0
а) Обміну, оборотна, екзотермічна, не окисно-відновна
б) Заміщення, оборотна, екзотермічна, окисно-відновна
в) Заміщення, оборотна, ендотермічна, окисно-відновна
г) Розкладу, необоротна, ендотермічна, окисно-відновна
9.Закінчіть рівняння реакцій та вкажіть тип кожної за ознакою «число і склад
реагентів та продуктів реакції»
а) C + O 2 = в) Na + H 2 O =
б) HgO = г) CaO + HCl =
ІІІ – рівень (1 б)
10. Яка з реакцій йонного обміну відбувається до кінця? Скласти рівняння в
молекулярній, повній та скороченій йонних формах .
а) Pb(NO 3 ) 2 + K 2 S → б) CuSO 4 + ZnCl 2 →
11. Здійсніть перетворення:
С 12 Н 22 О 11 → С 6 Н 12 О 6 → С 2 Н 5 ОН → СО 2 → С 6 Н 12 О 6
12. Урівняйте рівняння методом електронного балансу, вкажіть окисник і
відновник:
а)MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O;
ІV – рівень (1 б)
13. Який об’єм кисню потрібен для повного згоряння 7л метану?
14. Скільки води треба взяти, щоб приготувати 150г розчину з масовою часткою
цукру 0,1?
15. Відносна густина насиченого вуглеводню за воднем 29. Визначити формулу
вуглеводню.
!
А1. Ряд химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, начинающийся щелочным металлов и заканчивающийся инертным газом, называется
1) группой 2) подгруппой 3) периодом 4) периодическим законом
А2. В 4 периоде главной подгруппы (А) V группы находится элемент с порядковым номером 1) 33 2) 23 3) 50 4) 75
А3. Общим для элементов главной подгруппы II группы является
1) число электронных слоев 3) число электронов в атоме
2) высшая валентность 4) величина зарядов ядер
А4. Номер периода периодической таблицы определяет
1) высшую валентность атома 3) число протонов в ядре
2) число электронов в атоме 4) число электронных слоев в атоме
А5. Изотопы хлора 35Cl и 37Cl различаются
1) числом электронов 3) числом протонов
2) числом нейтронов 4) зарядом ядра атома
А6. Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме магния.
1) )2)8)2 2) )2)2 3) )2)8)4 4) )2)8
А7. Гидроксид лития вступает в реакцию с
1) гидроксидом кальция 3) оксидом магния
2) соляной кислотой 4) барием
А8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у вещества
1) хлора 2) серы 3) кремния 4) кальция
А9. Заряд ядра атома натрия
1) +1 2) +3 3) +23 4) +11
А10. Число нейтронов в атоме изотопа фосфора 31Р
1) 5 2) 15 3) 16 4) 31
Часть В
В1. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе.
Элементы Положение в периодической системе
1) Fe А) 4 период, VII группа, главная подгруппа (А)
2) F Б) 4 период, VII группа, побочная подгруппа (Б)
3) Mn В) 2 период, VII группа, главная подгруппа (А)
4) Br Г) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа (Б)
В2. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц.
Распределение электронов по уровням Формулы частиц
1) 2, 8, 3 А) S2-
2) 2, 8, 8 Б) Ne
3) 2, 8 В) Al
4) 2,5 Г) N
В3. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 20 протонов.
Объяснение: