1)Mr(HBr) = Ar(H) + Ar(Br) = 1 + 80 = 81
w (H/HBr) = Ar(H)/ Mr(HBr) x 100% = 1/81 х 100 = 1,23%
w (Br/HBr) = Ar(Br)/ Mr(HBr) x 100% = 80/81 х 100 = 98,77%
2) Mr(K2CO3) = 2Ar(K) + Ar(C) + 3Ar(O) = 2x39 + 12 + 3x16 = 138
w (2K/K2CO3) = 2Ar(K)/ Mr(K2CO3) x 100% = 78/138 х 100 = 56,52%
w (C/K2CO3) = Ar(C)/ Mr(K2CO3) x 100% = 12/138 х 100 = 8,69%
w (3О/ K2CO3) = 3Ar(О)/ Mr(K2CO3) x 100% = 48/138 х 100= 34,79%
3)Mr(Mg(OH)2) = 24 + 16x2 + 1x2 = 58
w (Mg/Mg(OH)2) = 24/ 58 х 100 = 41,38%
w (2O/Mg(OH)2) = 32/ 58 х 100 = 55,17%
w (2H/Mg(OH)2) = 2/ 58 х 100 = 3,45%
4)Mr(P2O5) = 2x31 + 5x16 = 142
w (2P/P2O5) = 2x31/ 142 х 100 = 43,66%
w (5O/P2O5) = 5x16/ 142 х 100 = 56,34% 5)Mr(feCl3) = 56 + 3 x 35,5 = 162,5 w (Fe/FeCl3) = 56/ 162,5 х 100 = 34,46% w (3Cl/FeCl3) = 3x35,5/ 162,5 х 100 = 65,54% 6)Mr(Cu(NO3)2) = 64 + 2x14 + 6x16 = 188 w (Cu/Cu(NO3)2) = 64/ 188 х 100 = 34,04% w (2N/ Cu(NO3)2) = 2x14/ 188 х 100 = 14,9% w (6O/Cu(NO3)2) = 96/ 188 х 100 = 51,06%
1.1)
2.3)
3.2)
4.1)
5.4)
6.3)
7.4)
8.1)
9.2)
10.3)
11.
А) 3)
Б) 4)
В) 1)
Г) 5)
12.
А) 2)
Б) 4)
В) 3)
Г) 6)
13.
N⁺²O+H₂⁰→N₂⁰+H₂⁺O
2N⁺² +2х2e⁻→N₂⁰ 4 1
4
2H⁰-2xe⁻→2H⁺ 2 2
N⁺²окислитель, процесс восстановления
H⁰ восстановитель, процесс окисления
2NO+2H₂=N₂+2H₂O
14. SiO₂→K₂SiO₃→H₂SiO₃
SiO₂+2KOH=K₂SiO₃+H₂O
K₂SiO₃+2HCI=H₂SiO₃↓+2KCI
15.
Дано:
m(FeCI₃)=65г.
Vm=22,4л./моль
V(CI₂)
1. M(FeCI₃)=162,5г./моль
2. n₁(FeCI₃)=m(FeCI₃)÷ M(FeCI₃)
n₁(FeCI₃)=65г.÷162,5г./моль=0,4моль
3. 2Fe+3CI₂=2FeCI₃
по уравнению реакции:
n(CI₂)=3моль n(FeCI₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(CI₂)=0,6моль n₁(FeCI₃)=0,4моль
4.
V(CI₂)=n₁(CI₂)xVm
V(CI₂)=0,6мольx22,4л./моль=13,44л.
5. ответ: объем хлора 13,44л.
1. Спочатку визначимо кількість речовини вуглекислого газу (CO2) та води (H2O) в молях.
Знаючи, що об'єм газу можна перевести в молярний об'єм за нормальних умов (н. у.), використовуючи газовий закон, ми отримаємо:
V(CO2) = 1,344 л = 1,344/22,4 = 0,06 моль CO2
m(H2O) = 1,44 г
Знаючи молярну масу води (H2O) і використовуючи зв'язок між масою, кількістю речовини та молярною масою, ми можемо визначити кількість речовини води (H2O):
n(H2O) = m(H2O) / молярна маса(H2O) = 1,44 г / 18 г/моль = 0,08 моль H2O
2. Потім використовуючи масові співвідношення між органічною речовиною, CO2 і H2O, ми можемо встановити співвідношення між масами:
1,84 г органічної речовини → 0,06 моль CO2
1,44 г H2O → 0,08 моль H2O
3. Тепер порівняємо густиною органічної речовини з густиною гелію:
густина органічної речовини / густина гелію = 23
Де густина гелію дорівнює 0,1785 г/л.
4. Наскільки густа органічна речовина, це вказує на високу молекулярну масу сполуки. Виразимо відносну молекулярну масу (М) органічної речовини:
23 = (М орг. речовини) / 0,1785
М орг. речовини = 23 * 0,1785 = 4,1095 г/моль
5. Використовуючи масові співвідношення між органі