Промышленный получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2OОксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) - это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.
Відповідь:
1. Розкладання перекису водню (H2O2):
2H2O2 → 2H2O + O2
Речовини: перекис водню (H2O2), вода (H2O), кисень (O2)
Тип реакції: розкладання
2. Утворення оксиду натрію (Na2O):
2Na + O2 → 2Na2O
Речовини: натрій (Na), кисень (O2), оксид натрію (Na2O)
Тип реакції: синтез
3. Утворення гідроксиду натрію (NaOH):
Na2O + H2O → 2NaOH
Речовини: оксид натрію (Na2O), вода (H2O), гідроксид натрію (NaOH)
Тип реакції: гідратація або нейтралізація