Question

После обжига 300 грамм пирита, с примесями получили оксид железа (III) и диоксид серы. Массовая доля примесей изначально 20% Найти объем полученного диоксида серы.

Answer 1

Для решения задачи необходимо сначала вычислить массу диоксида серы, образующейся при реакции.

Сначала найдем количество вещества пирита, которое было использовано в реакции. Молярная масса пирита FeS2 равна 119 г/моль.

n(FeS2) = m/M = 300/119 = 2.52 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль FeS2 дает 2 моля SO2. Таким образом, количество вещества диоксида серы равно:

n(SO2) = 2 × n(FeS2) = 5.04 моль

Молярная масса SO2 равна 64 г/моль, поэтому масса SO2 равна:

m(SO2) = n × M = 5.04 × 64 = 322.56 г

Теперь, зная массовую долю примесей, можно вычислить массу диоксида серы, полученной без примесей:

m(SO2)чист = m(SO2) / (1 + 0.2) = 268.8 г

Молярная масса SO2 равна 64 г/моль, а плотность при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равна 2.926 г/л. Следовательно, объем диоксида серы равен:

V(SO2) = m(SO2) / M(SO2) × ρ(SO2) = 268.8 / 64 × 2.926 = 12.53 л

ответ: объем полученного диоксида серы равен 12.53 л.