Объяснение:
CaSO₄, Na₂CO₃, ZnSO₃
Из предложеных солей взаимодействует с водой(ПРОИСХОДИТ ПРОЦЕСС ГИДРОЛИЗА) только одна соль: карбонат натрия.
Карбонат натрия соль, образованная сильным основанием гидроксидом натрия NaOH и слабой угольной кислотой H₂CO₃. Такие соли гидролизуются по аниону:
Na₂CO₃+H-OH⇄KHCO₃+KOH
2Na⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄Na⁺+HCO₃⁻+Na⁺+OH⁻
CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
ПРИМЕЧАНИЕ:
1) Соль сульфат кальция, соль образована сильным основанием Ca(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Такие соли не взаимодействую с водой, растворяются в воде и диссоциируют на ионы, хотя эта соль малорастворима в воде:
CaSO₄⇄Ca²⁺+SO₄²⁻
Раствор имеет нейтральную среду. рН = 7
2) Сульфит цинка, соль образована слабым основанием гидроксидом цинка и слобой сернистой кислотой гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка и газа:
ZnSO₃+H₂O=Zn(OH)₂↓+SO₂↓
Раствор имеет нейтральную среду. рН = 7
1)
дано
m(ppa Na3PO4) = 200 g
W(Na3PO4) = 20%
η(Ag3PO4) = 60%
m пр (Ag3PO4)-?
m(Na3PO4) = 200 * 20% / 100% = 40 g
Na3PO4+3AgNO3-->3NaNO3+Ag3PO4
M(Na3PO4) = 164 g/mol
n(Na3PO4) = m/ M = 40 / 164 = 0.244 mol
n(Na3PO4) = n(Ag3PO4) = 0.244 mol
M(Ag3PO4) = 419 g/mol
m чист (Ag3PO4) = n*M = 0.244 * 419 = 102.236 g
m прак (Ag3PO4) = 102.236 * 60% / 100% = 61.34 g
ответ 61.34 г
2)
дано
AlCL3
W(NaOH) = 40%
m(Al(OH)3) = 29.25 g
η(AL(OH)3) = 75%
m(ppa NaOH)-?
m(Al(OH)3) = 29.25 * 100% / 75% = 39 g
AlCL3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCL
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
n(Al(OH)3) = m /M = 39 / 78 = 0.5 mol
3n(NaOH) = n(Al(OH)3
n(NaOH) = 3*0.5 / 1 = 1,5 mol
M(NaOH) = 40 g/mol
m(NaOH) = n*M= 1.5 * 40 = 60 g
m( ppa NaOH) = 60 * 100% / 40% = 150 g
ответ 150 г
Объяснение:
Кислоты: HNO₂ - азотистая кислота, HNO₃ - азотная кислота
Основания: KOH - гидроксид калия, Fe(OH)₃ - гидроксид железа 3
Соли: CuSO₄ - сульфат меди 2, K₂SO₃ - сульфит калия