1. Составить молекулярное уравнение реакции, подобрав коэффициенты.
2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.
3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.
4. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, зная, что в виде ионов записывают только:
- сильные кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI);
- сильные основания (гидроксиды щелочных металлов LiOH, KOH, NaOH и гидроксиды щелочно-земельных металлов Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2);
- растворимые средние соли (см.таблицу растворимости).
5. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения формулы одинаковых ионов, т.е. ионов, не участвующих в реакции (подчеркнуть их)
6. Выписать формулы оставшихся ионов и в результате получить сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое выражает сущность данной реакции.
1) m(S)=m(смеси)*0,95=320*0,95=304 грамм
2) n(S)=m/M=304 г/32 г/моль=9,5 моль
3) S + H2 → H2S↑
9,5:1=x:1
x=9,5 моль=n(H2S)
4) V(H2S)=n*Vm=9,5 моль*22,4 л/моль=212,8 литров
ответ: V(H2S)=212,8 литров