Металлы характеризуются следующими физическими свойствами: •«металлический блеск» (хорошая отражательная •пластичность; •высокая теплопроводность; •высокая электропроводность. Данные свойства обусловлены особенностями строения металлов. Атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем э. у. . Для простых веществ-металлов характерна МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ кристаллическая решётка. Согласно теории металлического состояния, металл представляет собой вещество, состоящее из положительных ядер и нейтральных атомов, вокруг которых по орбиталям вращаются обобществлённые электроны. На последнем уровне число электронов невелико и они слабо связаны с ядром. Эти электроны имеют возможность перемещаться по всему объему металла, т. е. принадлежать целой совокупности атомов.
Реакция между веществами, находящимися в твердом состоянии, протекает на поверхности их контакта, а у твердых веществ она мала и диффузия не велика. Скорость реакции здесь увеличивается при перетирании смеси веществ. В растворах соли диссоциированы на ионы и реакция происходит мгновенно, так как однонаправленно действуют факторы, облегчающие контакт за счет увеличения числа реагирующих ионов, их перемещения вследствие броуновского движения и электростатического притяжения разнозарядных ионов. Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂↓ + 2KNO₃ Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2I⁻ = PbI₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂↓ золотисто-желтый мелкокристаллический осадок Эта реакция - качественная на определение ионов свинца.
2Ag₂O→4Ag+O₂;
2Au₂O₃→4Au+3O₂;
5O₂+4P→2P₂O₅;
N₂+4Li→2Li₃N;
2H₂+O₂→2H₂O;
N₂+3H₂→2NH₃;
2B+3F₂→2BF₃;
2CO+O₂→2CO₂;
2SO₂+O₂→2SO₃;
3FeCl2+1?5Сl2→3FeCl3;
H₂O+P₂O₅→2HPO₃;
B₂O₃+3H₂O→2H₃BO₃;
Na₂O+H₂O→2NaOH;
P₂O₅+3H₂O→2H₃PO₄.