O₂ 1) Состав: Молекула кислорода O₂ состоит из двух атомов кислорода, связанных ковалентной неполярной связью.
2) Строение: Структура О₂: О = О
3) Свойства:
1) Взаимодействие кислорода с неметаллами. 2) Взаимодействие со сложными неорганическими веществами. 3) Взаимодействие кислорода с металлами. 4) Кислород является сильным окислителем, т.к. для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет.
4) Получение: Кислород (O₂) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO₄ (марганцовки)
5) Собирание: Чтобы собрать газ, сосуд закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Доказать наличие кислорода в сосуде, вносят в него тлеющую лучинку – она ярко вспыхивает.
6) Распознавание:
смотри пункт 5, предложение номер 2.
7) Применение: В металлургии, В медицине, В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948, В химической промышленности, В сельском хозяйстве.
Хлор (от греч. χλωρός — «жёлто-зелёный») — химический элемент с атомным номером 17[3]. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446...35,457 а. е. м.[1] [комм 1]. Обозначается символом Cl (от лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов. Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
