Li2CO3+2H3PO4= 3H2CO3+2LiPO4 - реакция обмена
2H3PO4+3BaCl2= Ba(PO4)2+6HCl - реакция обмена
2AgNO3 + CaCl2= Ca(NO3)2+2AgCl ↓ - реакция обмена
4) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 - реакция замещения
5) К2СО3 + 2HCl = H2CO3 +2KCl - реакция обмена
6) 2Ca3(PO4)2 = 4P + 6CaO + 5O2 - разложение
7) 3ZnCl2+2H3PO4 = Zn3(PO4)2+6HCl - обмен
8) Al2(SO4)3+6KOH = 3K2SO4+2Al(OH)3 - нейтрализация
9) Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓ - нейтрализация
10) CaCO3= CaO+CO2 - разложение
11) Mg+FeCl2= MgCl2+Fe - разложение
Объяснение:
Реакция разложения - реакция , при которой из одного сложного вещества образуются два (или более) новых простых или сложных веществ.
Пример: Cu(OH)2= CuO+H2O
Реакция обмена - химическая реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями
Реакция обмена между кислотой и основанием носит специальное название - реакция нейтрализации.
Объяснение:
На приложенном рисунке я обозначил цифрами номера реакций так, как привел их ниже.
1) Этанол - Этилен
Реакция дегидратации этанола
(t° ≈ 170°C; в присутствии H2SO4 конц)
![C_2H_5OH \xrightarrow [ H_2SO_4 \: _{конц}]{t° ≈ 170°C} CH_2 = CH_2 + H_2O \:](/tpl/images/1429/5035/6469d.png)
2) Этилен - Ацетилен.
Реакция дегидрирования этилена:
3) Ацетилен - Бензол
Реакция тримеризации ацетилена
(400°С, катализатор - активир.уголь)
![CH_2 = CH_2 \xrightarrow [ C _{актив.}]{t° ≈ 400°C} C_6H_6 \:](/tpl/images/1429/5035/e3ec4.png)
4) Бензол - Хлорбензол.
Реакция электрофильного замещения при взаимодействии с хлором
(в присутствии катализ-ра FeCl3)
![C_6H_6 + Cl_2 \xrightarrow [ FeCl_3 \: ]{t°} = C_6H_5Cl + HCl](/tpl/images/1429/5035/82b14.png)
5) Хлорбензол - Фенол.
Реакция водного гидролиза при пропускании паров хлорбензола и воды над катализаторами
![C_6H_5Cl+H_2O \xrightarrow [ кат-р \: ]{ 400° C; } C_6H_5OH + HCl](/tpl/images/1429/5035/4fdb1.png)
6) Этилен - Хлорэтан.
Реакция гидрогалогенирования
(присоединение галогеноводооода).
Значит в 200 г раствора растворенного вещество в 2 раза больше, т.е.
200 : 100 * 16,5 = 33 г
или так:
х - масса растворенного вещества в 200 г 16,5 %-ного раствора
16,5 100
х 200
х = 16,5 * 200 : 100 = 33 г