Дано:
m(ppa H2CO) = 140 g
(Ag2O) - избыток
Уравнение реакции:
H2C=O + Ag2O --> HCOOH + 2Ag
m(Ag) = ?
n(Ag2O) - ?
рассчитаем количество вещ-ва формальдегида в растворе.
Сначала - найдем массу
m(H2C=O) = 140*0.1 = 14 g
зная молярную массу формальдегида
M(H2C=O) = 30 g/mol
Вычислим количество моль вещества
n(H2C=O) = m / M = 14/30 = 7/15 = 0.4667 mol
Согласно уравнению реакции количество моль формальдегида равно кол-ву моль оксида серебра:
n(Ag2O) = n(H2C=O) = 0.4667 mol
А кол-во вещества Ag в два раза больше:
n(Ag) = 2 * n(H2C=O) = 2 * 0.4667 = 0.9334 mol
расчитаем массу серебра:
m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0.9334 * 108 = 100.8 g
100.8 г (Ag);
0.4667 моль (Ag2O)
1)Напишем уравнение протекающей реакции.
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2)Найдем количество CaO:
n(CaO) = m/M = 5,6/56 = 0,1 моль
3) Найдем количество HCl:
n(HCl) = m/M = 9/36,5 = 0,247 моль
4)Из уравнения реакции видно, что CaO реагирует с HCl в отношениях 1:2 , следовательно:
HCl находится в избытке, рассчеты проводим по CaO.
5) Из уравнения реакции видно, что n(CaO) = n(CaCl2) = 0,1 моль
6) Найдем массу CaCl2 :
m(CaCl2) = n*M = 0,1*111 = 11,1 г
ответ: m(CaCl2) = 11,1г
№2
1)Зная , что w(Fe) = 70% составим пропорцию:
0,7/56 : 0,3/16 = 0,0125 : 0,01875
2) Разделим отношение на наименьшее число(0,0125).
получится:
0,0125/0,0125 : 0,01875/0,0125 = 1 : 1,5
3) Приведем к целочисленному соотношению:
2 : 3
4) Следовательно: этот оксид - Fe2O3.
5)В этом оксиде находится 3 атома кислорода.
ответ : 3.
Zn+S=ZnS
Дано:
m(Zn)=10г
m(S)=15г
m(ZnS)-?
Решение:
Находим n(Zn) и n(S):
M(Zn)=65
M(S)=32
n(Zn)=10/65=0,15
n(S)=15/32=0,47
Введем расчет по n-количеству цинка, значит n(ZnS)=0,15
M(ZnS)=97
m(ZnS)=97*0,15=14,55г