1)Москва - субъект РФ. Имеет свою территорию, население, органы государственной власти и местного самоуправления.
2)Москва является политическим центром России – на ее территории разместились органы государственной власти РФ. Москва – субъект Российской Федерации, город федерального значения, столица Российской Федерации. Имеет свою территорию, население, органы государственной власти и местного самоуправления, герб, флаг и гимн.
3)Высшим должностным лицом региона Российской Федерации является руководитель, избранный в соответствии с уставом региона. Чаще всего он является и руководителем высшего исполнительного органа государственной власти субъекта — губернатор, мэр, глава субъекта или глава администрации субъекта.
4)В соответствии с Конституцией РФ законодательную власть в РФ осуществляют законодательные органы государственной власти: ФС РФ и законодательные (представительные) органы государственной власти субъектов РФ. ФС РФ – парламент РФ – является представительным и законодательным органом государственной власти РФ.
5)Государственный герб
Герб Республики Башкортостан представляет собой изображение памятника Салавату Юлаеву на фоне восходящего Солнца и его лучей, вписанное в круг, обрамленный национальным орнаментом. Ниже изображено соцветие курая, символ мужества народов. ... Однако на гербе изображена не конкретная личность.
1-г) Na2S, KF, CuCl2 -сульфид натрия, фторид калия, хлорид меди
2-3) Al2O3
Al2O3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O
3-в) NaHSO3, KHS, CaHPO4- гидросульфат натрия, гидросульфид калия, гидрофосфат кальция
4. Реакция нейтрализации - это взаимодействие между г)Кислотой и основанием
5. г) 2KOH + H2SO4→K2SO4 + 2H2O
6.a) НСl
7. в) 2 KOH + H2SO4→K2SO4+2H2O сульфат калия
8. оксиды:CO2,HgO, SO2, SiO2,Na2O.
Основания:KOH,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Ba(OH)2.
кислоты:H2SiO3,H2SO4, HCl,H2SO3.
соли:NaCl,BaSO3,Al2(SO4)3, Na3PO4,Fe(NO3)3, Fe2(CO3)3,CuBr2,Fe(NO2)2.
9.
1-а
2-г
3-б
4-в
10. BaCl2, Mg(NO3)2, FeBr3, Li2SO4, NaHCO3, CaOHCL, Al2(SO3)3
11. Zn,BaCl2, NaOH,H2S.
Атомный номер - 8 - из этого следует, что у него 8 протонов, 8 электронов и 8 нейтронов
У кислорода 2 электронные оболочки. Электронная формула 1s²2s²2p⁴ или K2s²2p⁴
Характерные степени окисления -2 (исключения: фторид кислорода, перекись и др.)
Атомная масса 16, на внешнем эл. уровне - 6 электронов, то есть для завершения он может принять ещё 2 электрона (вот и характерная степень окисления -2)
Сера находится в 3-ем периоде, 6 группа - А подгруппа. Атомный номер 16, из этого следует, что: 16 протонов, 16 электронов и 32-16=16 нейтронов. У серы 3 электронные оболочки. Эл. формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ или KL3s²3p⁴
Характерные с.о. +4, +6, -2
Атомная масса 32, на внешнем эл. уровне - 6 электронов, то есть для завершения он также может принять два электрона ( вот и характерная с.о. -2 в солях, например: Na2S, BaS), а может и отдать четыре электрона с внешнего уровня - +4 (SO2), атом также может возбуждаться, при этом электроны могут переходить на свободную p-орбиталь, вроде всё