1) 3HNO2=HNO3+2NO+H2O
N(+3)-2e=N(+5)|1 окисление
N(+3)+1e=N(+2)|2 восстановление
2) 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑
N(5+) + 1e− = N(4+) |2 -Восстановление
Окисление:O(2−) − 2e− = O |1
3) 4HNO3= 4NO2 + 2H2O + O2↑
Восстановление:NO3(−) + 2H(+) + 1e− = NO2 + H2Ol 4
Окисление:2O(2−) − 4e− = O2l 1
4) 2H2SO4(конц.) + S = 3SO2↑ + 2H2O
Восстановление:SO4(2−) + 4H(+) + 2e− = SO2 + 2H2Ol 4l 2l 2
Окисление:S + 2H2O − 4e− = SO2 + 4H(+)l 2l l 1
5) 6NaOH(конц.) + 3Br2 = NaBrO3 + 5NaBr + 3H2O
Восстановление:Br2 + 2e− = 2Br(−)
Окисление:Br2 + 6OH(−) − 5e− = BrO3(−) + 3H2O
Оранжевый - дихромат калия K2Cr2O7
Желтый - хромат калия K2CrO4
Зеленый - сульфат никеля (II) NiSO4
Голубой - сульфат меди (II) CuSO4
Синий - сульфат тетраамминмеди (II) [Cu(NH3)4]SO4
Фиолетовый - перманганат калия KMnO4
2. Три пойдет?)
Cr2O3 (зеленый) → K2CrO4 (желтый) → K2Cr2O7 (оранжевый)
Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3 = 2K2CrO4 + KCl + 2CO2
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + Н2О
CrO3 (фиолетовый) → K2CrO4 (желтый) → K2Cr2O7 (оранжевый)
CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + Н2О
MnO2 (бурый) → K2MnO4 (зеленый) → KMnO4 (темно-фиолетовый)
3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
3. Одинаковое число моль ионов Н+ в равных объемах растворов азотной и азотистой кислот может быть в том случае, если концентрация азотной кислоты ниже, чем азотистой. В таком случае и количество моль азотной кислоты меньше числа моль азотистой кислоты, следовательно, на раствор азотной кислоты потребуется меньший объем раствора гидроксида натрия.