1.Уравнение совместного гидролиза(а именно он происходит при смешения растворов солей, одна из которых гидролизуется по катиону, другая - по аниону): 2Na2CO3+2CuSO4+H2O=(CuOH)2CO3+CO2+2Na2SO4 .2/nNa2CO3=0,05*2/1,22=0.082 моль n(CuSO4)=45,5*1,1*0,08/160=0,025 моль 3. CuSO4- в недостатке, решаем по недостатку в растворе - избыточная Na2CO3, в количестве - 0,057 моль, м = 7,18 г Na2SO4 в количестве 0,025 моль, массой -3,55г 4. возможна вторичная реакция: Na2CO3 +СО2+Н2О=2NaHCO3 по ней будет израсходовано 0,0125 мольNa2CO3 (связан весь выдеелившийся СО2) т.о. в растворе останется 0,0445 моль Na2CO3, 0,025 моль NaHCO3 иNa2SO4 5. состав раствора после окончания реакции :5,607 г Na2CO3, 2,1 г NaHCO3, 3,55г Na2SO4 6. масса раствора (фильтрата) = 50+45,5*1,1-0,0125*178=97,825 г 7 WNa2CO3=5,607/97,825=5,7% WNaHCO3 =2,1/97,825=2,1% WNa2SO4=3,55/97,825=3,6%
CxHg W(C)= m(c)\mCxHg) mCxHg = 100г Тогда m (c) = 85.71г Y(C)=m\M =85.71\12 =7.1моль W(H)= 100%-85.71%-=14.29% или 0.1429 W(H)=m(H)\m(CxHg) Из этой формулы находим массу водорода m(H) =W(H)*m(CxHg) = 0.1429*100=14.29г Y(H) = m(H)\M(H) =14.29\1=14/29моль Y(C):Y(H) = 7.1 : 14.29 = 1:2 Простейшая формула CH2 Вычисляем молярную массу углеводорода по плотности по воздуху D(в) = М(СхНу)\М(воздуха) молярная масса воздуха равна 29. Тогда молярная масса углеводорода равна 29*1.931=56г\моль Получаем 12х+2х=56 или 14х=56 отсюда х=4 Формула углеводорода равна С4Н8
Исходя из уравнения реакции, хлороводород и аммиак вступают во взаимодействие в пропорции 1:1. Поскольку аммиак взят в избытке, дальнейшие расчеты проводим, отталкиваясь от количества хлороводорода. Согласно уравнению реакции из одного моля хлороводорода образуется один моль хлористого аммония. Следовательно, из 0,2 моль HCl образуется 0,2 моль NH4Cl. Находим массу хлористого аммония: m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 0,2*53,5 = 26,75 г ответ: 26,75 г
