Диссоциация солей, кислот и основанийИоны, образующиеся при диссоциации разных электролитов, различны. Диссоциация кислот идет с образованием катиона водорода и анионов кислотного остатка:НСl<=> Н+ + Сl-.H2S04 <=>2H+ + SOI-Кислотные остатки могут быть различными, а ион водорода образуется при диссоциации всех кислот. Следовательно, кислотами называются соединения, дающие в растворе ионы водорода и кислотного остатка. Все общие свойства кислот объясняются образованием в растворе любой кислоты гидратированных ионов водорода,Для многоосновных кислот характерна ступенчатая диссоциация:H2S04 <=>H+ + HSO4- HS04 <=>H+ + HSO42-
При диссоциации оснований образуются катионы металла и общие для всех оснований анионы гидраксила ОН-: K0H<=>K+ + OH- Са(ОН)2 <=>Са2 + 2OH-.Таким образом, основания можно определить как соединения, дающие в водном растворе ионы гидроксила. Следовательно, носителем всех общих свойств оснований является ион гидроксила. Основания многовалентных металлов подвергаются ступенчатой диссоциации. Например:Fe(OH)2 <=>(FeOH)+ + OH- (FeOH)+ <=>Fe2+ OH-Существуют гидроксиды, обладающие а м ф о т е р-н ы м и свойствами, т. е проявлять свойства кислоты и основания. Объясняется это тем, что диссоциация таких молекул может происходить как по типу кислоты, так и по типу основания.Н+ + МеO- <=> МеОН <=> Ме+ + OH-где МеОН — условное обозначение амфотерного электролита. Между всеми продуктами диссоциации устанавливается сложное равновесие. Соли при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:NaN03 <=> Na+ + N03- К3Р04 <=>3K+ + PO43- СаСl2 т<=> Са2+ + 2Сl-Ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей, нет, поэтому соли не обладают общими свойствами. При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла и сложные ионы кислотного остатка, которые в свою очередь подвергаются диссоциации с образованием ионов Н+:NaHS03 <=>Na+ + HSO3-HS03"<=>H+ + SO32-При диссоциации основных солей образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксильной группы. Эти сложные ионы также подвергаются диссоциации:ZnOHCl<=>(ZnOH)++Сl-.(ZnOH)+<=>Zn2+ + OH-
1)Важнейшие классы сложных неорганических веществ: Кислоты,Оксиды,Гидроксиды и Соли. 2)Оксиды это: Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .; Примеры Оксидов:оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO,оксид( серы VI) SO3, оксид азота (IV) (NO2);. 3)О Основания(Гидроксиды) – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы. Примеры оснований:NaOH – гидроксид натрия,KOH – гидроксид калия,Ca(OH)2 – гидроксид кальция,Fe(OH)3 – гидроксид железа (III),Ba(OH)2 – гидроксид бария. 4)Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы. Примеры Кислот:H2SO4- серная кислота,HNO3 - азотная кислота,H2SO3 - сернистая кислота,H3PO4 -фосфорная кислота и т.д. 5)Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов. Примеры амфоBe(OH)2 - гидроксид бериллия
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
AlO(OH) - метагидроксид алюминия
TiO(OH)2 - дигидроксид-оксид титана
Fe(OH)2 - гидроксид железа(II)
FeO(OH) - метагидроксид железа терных гидроксидов: 6)Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки. Примеры солейNa2SO4(сульфат натрия)Na2CO4(карбонат натрия)AlCl3(хлорид алюминия)BaS(сульфид бария)K3PO4(фосфат калия)BaBr2(бромид бария)KCrO4(хромат калия)CH3COONa(ацетат натрия)CaCr2O7(дихромат кальция) Mn(NO3)3(нитрат марганца):
Химический пр-с - получение новог, например скисшее молоко - молоко изменяется и получается совершенно другой продуктСкисание молока, горение ацетона, испарение ацетона, прохождение тока по проводамФизический пр-с - мы не получаем ни чего нового в ходе этого процесса, например прохождение тока по проводам2. Горение - химическое явление. Для человека - свет, тепло.1. Дождь - физическое явление. Для человека - без него во всем мире не было бы жизни, стояла бы засуха. Для сельского хозяйста - орошение.
HS04 <=>H+ + HSO42-
При диссоциации оснований образуются катионы металла и общие для всех оснований анионы гидраксила ОН-:
K0H<=>K+ + OH-
Са(ОН)2 <=>Са2 + 2OH-.Таким образом, основания можно определить как соединения, дающие в водном растворе ионы гидроксила. Следовательно, носителем всех общих свойств оснований является ион гидроксила.
Основания многовалентных металлов подвергаются ступенчатой диссоциации. Например:Fe(OH)2 <=>(FeOH)+ + OH-
(FeOH)+ <=>Fe2+ OH-Существуют гидроксиды, обладающие а м ф о т е р-н ы м и свойствами, т. е проявлять свойства кислоты и основания. Объясняется это тем, что диссоциация таких молекул может происходить как по типу кислоты, так и по типу основания.Н+ + МеO- <=> МеОН <=> Ме+ + OH-где МеОН — условное обозначение амфотерного электролита. Между всеми продуктами диссоциации устанавливается сложное равновесие.
Соли при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:NaN03 <=> Na+ + N03-
К3Р04 <=>3K+ + PO43-
СаСl2 т<=> Са2+ + 2Сl-Ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей, нет, поэтому соли не обладают общими свойствами.
При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла и сложные ионы кислотного остатка, которые в свою очередь подвергаются диссоциации с образованием ионов Н+:NaHS03 <=>Na+ + HSO3-HS03"<=>H+ + SO32-При диссоциации основных солей образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксильной группы. Эти сложные ионы также подвергаются диссоциации:ZnOHCl<=>(ZnOH)++Сl-.(ZnOH)+<=>Zn2+ + OH-