опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.
Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.
Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.
пыт 4. Получение амфотерных гидроксидов и изучение их свойств. В три пробирки налить по 2-3 мл раствора солей ZnCl2, AlCl3, СгСl3 и прибавить в каждую по каплям раствор гидроксида аммония до образования амфотерных осадков. Содержимое каждой пробирки разлить в две пробирки, в одну из них прибавить разбавленную кислоту, а в другую - раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.
Объяснение:
⦁ Сахар от воды можно отделить:
⦁ выпариванием
⦁ Перечень чистых веществ помещен под номером
⦁ сода, азот, магний
⦁ Только физические явления описаны в ряду
⦁ таяние льда и образование облаков
⦁ кипение воды и разложение воды под действием электрического тока
⦁ Формулы только сложных веществ записаны в ряду
⦁ HCl, HBr, HI
⦁ Молекула оксида азота (III) состоит из
⦁ двух атомов азота и трех атомов кислорода
⦁ Валентность марганца в соединении MnO2 равна
⦁ IV
⦁ Оцените верность суждений:
А. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
Б. Атомы состоят из молекул.
⦁ верно только А
CuO + H2 —(t°)→ Cu + H2O
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Находим количество вещества меди:
v(Cu) = 20 г : 64 г/моль = 0,3125 моль.
Количество вещества водорода такое же, т.е. v(H2) = 0,3125 моль.
Количества веществ цинка и серной кислоты такие же, т.е. v(Zn) = v(H2SO4) = 0,3125 моль.
Находим массы цинка и серной кислоты, а также объем водорода:
m(Zn) = 0,3125 моль × 65 г/моль = 20,3125 г.
m(H2SO4) = 0,3125 моль × 98 г/моль = 30,6250 г.
V(H2) = 0,3125 моль × 22,4 л/моль = 7 л.