1) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
H(+) + 1e*2 = H2
Zn(0) -2e = Zn(+2)
При добавлении гранулы цинка в хлоридную кислоту происходит растворение металла с выделением пузырьков бесцветного газа.
2) 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
H(+) + CaO = Ca(+2) + H2O
При добавлении соляной кислоты к белому порошку CaO происходит растворение CaO и образование бесцветного раствора.
3) HCl + NaOH = NaCl + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
При смешивании бесцветных растворов HCl и NaOH раствор не меняет цвет, но при выпаривании воды образуются белые кристаллы соли.
4) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
При смешивании бесцветных растворов хлоридной кислоты и растворимой соли аргентума(I) в осадок выпадает белое вещество, нерастворимое в избытке кислоты.
Объяснение:
2C + H2 —(3000°C, ϟ)→ HC≡CH
3HC≡CH —(400°C, C актив. или 60-70°С, [Rh(CO)2(PPh3)2])→ C6H6
Теперь займемся отдельно этилбензолом и стиролом:
а) HC≡CH + 2H2 —(t°C, p, Ni)→ СН3−СН3
СН3−СН3 + Br2 —(t°C или hv)→ СН3−СН2Br + HBr
C6H6 + СН3−СН2Br —(t°C, AlBr3)→ C6H5−СН2−СН3 + HBr
б) C6H5−СН2−СН3 + Br2 —(t°C или hv)→ C6H5−СНBr−СН3 + HBr
C6H5−СНBr−СН3 + KOH (спирт. р-р) —(t°C)→ C6H5−СН=СН2 + KBr + H2O