Диизопропил
2,3-диметилбутан
Объяснение:
Сейчас начнем решать это, просто примите как аксиому, что числа x и y, что мы найдем МОЖНО пропорционально увеличивать, то есть умножить или разделить на какое-то число, к примеру, если 
, то 
тоже будет верным, однако ответ все же конкретный, мы с вами воспользуемся этим в решении, перейдем к нему:
Нам не известен класс сгораемого вещества, запишем общую формулу горения углеводородов:
Вы сами можете прекрасно вывести эту формулу
Пусть мы имеем y атомов водорода, тогда согласно формуле, в воде у нас будет 0.5y атомов кислорода, запишем молярную массу воды
Из стехиометрического закона отношение коэффициентов перед веществами равно отношению количеств веществ, применим закон к CxHy и H2O
По тому же принципу, что и раньше молярная масса CxHy равняется 
Количество вещества равняется масса (даны по условию) делить на молярную массу (для воды знаем, для углеводорода нашли)
Запишем закон:
Решив уравнение получим, что 
Напоминаю что числа x, y всего лишь коэффициенты, и их можно домножить
Домножим на знаменатель нецелой дроби, чтобы получить целые числа
Теперь, получив целые числа мы можем сказать, что формула вещества , выполним проверку, подставив значения:
Если домножить на два, то получим классическое уравнение с целыми коэффициентами:
По закону стехиометрии проверяется что при сгорании 4.3 грамм вещества ДЕЙСТВИТЕЛЬНО образуется 6.3 грамма воды
Найдем структурную формулу:
Два атома соединены с тремя атомами углерода, выполнить это можно единственной конфигурацией, разместив в цепочке из 4 атомов углерода два метила к 2 и 3 атомам углерода, и получив диизопропил или 2,3-диметилбутан
Вещество состава C₆H₁₄ - 2,3-диметилбутан.
Объяснение:
Исходя из условия считаем, что углеводород состоит только из атомов углерода и водорода, в противном случае в условии задачи недостаточно данных.
Известно, что выделилось 6,3 г воды.
Молярная масса воды:
M(H₂O) = 2 + 16 = 18 г/моль.
Найдем количество вещества выделившейся воды:
Согласно формуле 1 моль воды содержит 2 моль атомов водорода.
Тогда 0,35 моль воды содержит 0,7 моль водорода, и столько же моль водорода содержит углеводород.
Масса атомов водорода m(H) = 0,7 моль · 1 г/моль = 0,7 грамм.
Тогда исходный углеводород содержит 0,7 г водорода и
4,3 г - 0,7 г = 3,6 г углерода.
Тогда отношение числа молей атомов углерода и водорода в исходном углеводороде:
При n(С) = 3 имеем структуру состава C₃H₇- это радикал, пропил, часть молекулы с одной свободной связью.
при n(С) = 6 состав вещества C₆H₁₄, что соответствует составу предельных углеводородов CₙH₂ₙ₊₂.
Исходное вещество является изомером гексана, так как по условию его молекула содержит два третичных атома углерода.
2,3-диметилбутан.
К2СО3+СаСI2= 2КСI+СаСО3 2К++СО3- +Са2+ +2СI- = 2К++2СI-+СаСО3 СО3- +Са2+ = СаСО3
2)оксид цинка+серная кислота
ZnО+Н2SО4= ZnSО4+Н2O
3)гидроксид железа+азотная кислота
Fе(ОН)3+3НNО3= Fе(NО3)3+ 3Н2O Fе+3 +3ОН- +3Н++3NО3-= Fе+3+ 3NО3- + 3Н2O +3ОН- +3Н+= 3Н2O ОН- +Н+= Н2O
4)оксид алюминия+гидроксид калия
АI2О3+КОН= Н2O+2КАIО2 (при нагревании) 2 КОН+ Н2O=2К[АI(ОН)4] –в растворе
5)нитрат меди+едкое калия
Cu(NO3)2 +2КОН= Cu(ОН)2+ 2КNO3 Cu+2+ 2NO3- +2К++ОН-= Cu(ОН)2+ 2К++2NO3- Cu+2+ ОН-= Cu(ОН)2
6)силикат калия+серная кислота
K2SiO3+ H2SO4=H2SiO3+K2SO4 2K++SiO3-+2H++SO4-2=H2SiO3+2K++SO4-2 SiO3-+2H+=H2SiO3
7)хлорид алюминия+гидроксид кальция
2АIСI3+3Са(ОН)2= 2АI(ОН)3+ 3СаСI2 2АI+3+6ОН- = 2АI(ОН)3 АI+3+3ОН- = АI(ОН)3
8)карбонат натрия+азотная кислота
Nа2СО3+2НNО3= 2NаNО3+Н2О+СО2 2Nа++СО3-2+2Н++2NО3- = 2Nа++2NО3-+Н2О+СО2 СО3-2+2Н+- = Н2О+СО2
9)сульфид калия+фосфорная кислота
3К2S+2Н3РО4= 2К3РО4+3Н2S
6К++3S-2+6Н++2РО4-3= 6К++2РО4-3+3Н2S
3S-2+6Н+=3Н2S