Кароче. смотришь на степень окисления элемента до и после вз-я. если степень окисления изменилась, например, у алюминия было +3, затем стало +2 - это означает, что у него прибавились электроны и ты пишешь в уравнении Al^+3 +e = Al^+2 , когда у тебя у бывает степень окисления, ты вы читаешь электроны.
Реакции которых протекает изменение степени окисления элементов называется окислительно восстановительными реакциями окисление процесс отдачи электронов постановление процесс присоединения электрона окислитель присоединяет электроны понижать степень окисления восстановитель отдает электроны повышает степень окисления алгоритм составления уравнений 1 записать формулы реагентов и продуктов найти элементы которые участвуют в овр 2 записать атомы с указанием изменяющихся степеней окисления 3 составить уравнение полу реакции восстановления и окисления 4 найти наименьшее общее кратное числа переданных в каждый полуреакции электрона и подобрать дополнительный множители для уравнения полу реакции так чтобы число принятых электронов стало равным число отданных электрона 5 поставить полученный коэффициенты в схему реакции и уравнять числа остальных атомов участвующих в реакции
3. масса сульфата магния 95г, объем водорода 17,73л.
Вариант 2. А) СаО + Н2SO4=CaSO4+H2O обмена Б)BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 обмена В) CuO+CO2=CuCO3 соединения Г)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2Oразложения Д) ZnCl2+KOH=KCl2+Zn(OH)2 обмена
