Жёсткость воды обусловлена наличием растворимых солей кальция и магния. Они образуют с мылом нерастворимые соединения, при нагревании их солей образуется накипь! Нам всё это не нравится, поэтому, вот некоторые смягчения жёсткой воды:
В данном случае, конечно же, с Кальцинированной соды Na2CO3! Или Ортофосфата калия!
Соль, до этого растворимая, выпадает в осадок! Этими солями обычно удаляют постоянную жёсткость, которую именуют - некарбонатная!
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3 - здесь выпал в осадок CaCO3;
3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4 - а тут в осадке Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."
1) Na2SO3 - cульфит натрия
CaSO3 - сульфит кальция
2) Na2SO3: сильный восстановитель, растворяется в воде, в водных растворах легко окисляется воздухом.Реагирует с солями, кислотами, щелочами. В растворе при нагревании присоединяет серу и образует тиосульфат натрия Na2S2O3.
CaSO3: вступает в реакцию с кислотами с образованием солей кальция, сернистого газа и воды. Не растворяется в воде. Не реагирует с другими солями и щелочами. Используется в пищевой промышленности в роли консерванта, для приготовления мороженного, желе и мармелада.
Составим уравнения реакций:
C₂H₄(OH)₂ + 2К → C₂H₄(OK)₂ + H₂↑ (1)
2C₃H₅(OH)₃ + 6K → C₃H₅(OK)₃ + 3H₂↑ (2)
По уравнению (1) выделяется х моль водорода, по уравнению (2) выделяется 1,5у моль водорода. Всего выделяется 8,96 л : 22,4 л/моль = 0,4 моль водорода. Имеем систему уравнений:
{62x + 92y = 24,6;
{x + 1,5y = 0,4;
Решая систему, находим х = 0,1 моль, у = 0,2 моль.
Значит в смеси было 0,1 моль × 62 г/моль = 6,2 г этиленгликоля и 0,2 моль × 92 г/моль = 18,4 г глицерина.