Объяснение:
Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при окислении 85,5 г сахарозы (н.у.).
Сахароза - дисахарид С12Н22О11, построенный из двух остатков моносахаридов - глюкозы и фруктозы
С12Н22О11 + 12О2 = 12СО2↑ + 11 Н2О↑
Молярная масса сахарозы равна 342 г/моль. Масса сахарозы 85,5 г соответствует 0,25 моль. Согласно уравнения реакции углекислого газа образуется 0,25 х 12 = 3 моль.
Объем СО2 составит 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л (при н.у.)
m (Fe2O3) = 80 г
m (пр. Fe) = 45 г
Найти: w (вых Fe)
Решение:
Найдем теоретическую массу Fe:
80 г x г
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
160 г 112 г
х = 80 г ∙ 112 г\160 г = 56 г
w(вых. Fe) = m(пр.) ∙ 100%\ m(теор.) = 45 г ∙ 100%\56 г = 80,36%
ответ: w(вых. Fe) = 80,36%