Свинець
Объяснение:
Дано:
ω(O)=13,37%
гідрид елемента RH₄
Визначити елемент -?
Рішення:
1. Оскільки гідрид вказує на валентність металу, значить метал 4-валентний.
Оксид буде складу ЕО₂ .
2. Визначимо масову частку елемента:
100%-13,37%=86,63%
Якщо допустити, що маса оксиду 100г., значить в оксиді 86,63г. Елемента і 13,37г. кисню.
Ar(Е):Ar(O)=86,63:32
Ar(Е):32=86,63:32
Е= 86,63х32÷13,37= 207,14
Знаходимо в ПСХЕ Д. І. Менделєєва елемент з атомною масою 207,14. Таку атомну масу має свинець. Оксид свинцю PbO₂
4. Відповідь: У Давньому Римі з свинцю було зроблено водопровід, монети, гирі, кухонний посуд.
Трохи історії: ось тільки не знали римляни, що свинець отруйний. І в катастрофічній мірі він негативно впливає на дітородні функції як жінок, так і чоловіків. Свинцем користувалися покоління протягом століть. І вже на початку нової ери народжуваність серед власне римлян катастрофічно зменшилася. Нація почала просто вимирати. А збільшувалося населення Риму в основному за рахунок припливу і плодючості "варварів".
До того ж свинець викликав інші захворювання.
Тепер доведено, що свинець в малих дозах елемент спільно з кальцієм сприяє зміцненню кісток. Однак, має здатність замінювати кальцій в кістковій тканині в разі його дефіциту і чинити негативний вплив, сприяючи розвитку ракових пухлин. В першу чергу відбувається ураження системи кровотворення, розвиток анемії. Особливо чутлива до металу гематопоэтическая система у дітей у віці до 6 років. Високий вміст свинцю в організмі людини призводить до розвитку ниркової недостатності, нейропатії, остеопорозу, атеросклерозу, нефропатії, дисфункцій шлунково-кишкового тракту. Надлишок елемента викликає таке небезпечне захворювання, як енцефалопатія.
При комнатной температуре алюминий вступает в реакцию с кислородом, содержащимся в атмосферном воздухе, с образованием прочной оксидной пленки, которая надежно препятствует процессу дальнейшего окисления (корродирования) металла, в результате чего химическая активность алюминия снижается.
Благодаря оксидной пленке алюминий не вступает в реакцию с азотной кислотой при комнатной температуре, поэтому, алюминиевая посуда является надежной тарой для хранения и трансопртирования азотной кислоты.
Оксид алюминия Al2O3 является белым, очень тугоплавким и твердым веществом (в природе тверже только алмаз, карборунд и боразон).
Свойства глинозема:
не растворяется в воде и вступает с ней в реакцию;является амфотерным веществом, реагируя с кислотами и щелочами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Al(OH)6];как амфотерный оксид реагирует при сплавлении с оксидами металлов и солями, образуя алюминаты: Al2O3 + K2O = 2KAlO2.
В промышленности глинозем получают из бокситов. В лабораторных условиях глинозем можно получить сжигая алюминий в кислороде: 4Al + 3O2 = 2Al2O3.
C2H5COOH + C2H5OH --> C2H5COOC2H5 + H2O;
2C2H5COOH + 2Na --> 2C2H5COONa + H2;
CH2=CH-COOH + Br2 --> CH2Br-CHBr-COOH;
CH2=CH-COOH + C2H5OH --> CH2CHCOOC2H5 + H2O;
CH2=CH-COOH + NaOH --> CH2CHCOONa + H2O;
CH2=CH-COOH + H2 --> CH3CH2COOH;
NH2CH3+HCl --> CH3NH3(+)Cl(-);
NH2CH3+CH3COOH --> CH3-C(O)-NH-CH3 + H2O
NH2CH3+CH3OH --> (кат. Al2O3, t) CH3NHCH3 + H2O;
NH2CH3+C2H5COOCH3 --> C2H5CONH2 + CH3OH;
HCHO+H2O --> CH2(OH)2;
HCHO+CH3OH --> HCH(OH)OCH3;
HCHO+NH2CH3 --> HCH(OH)NHCH3 -->(-H2O) CH2=NCH3;
C6H5COOH+NaOH --> C6H5COONa+H2O;
C6H5COOH+CH3OH --> C6H5COOCH3+H2O;
C6H5COOH+HNO3 --> C6H4(NO2)COOH+H2O;
NH2C2H5+HBr --> NH3BrC2H5;
NH2C2H5+HCOOC2H5 --> HCONHC2H5+C2H5OH;
(CH3CO)3PO4+3H2O --> 3CH3COOH+H3PO4;
(CH3CO)3PO4+3NH3 --> 3CH3CONH2+H3PO4;
(CH3CO)3PO4+3CH3OH --> 3CH3COOH+(CH3)3PO4;
C6H5OH+NaOH --> C6H5ONa+H2O;
C6H5OH+HNO3(р-р) --> C6H4(NO2)OH + H2O
или C6H5OH+HNO3 --> (H2SO4) C6H2(NO2)3OH + 3H2O;
C6H5OH+Br2 --> (CCl4 или H2O) C6H2Br3OH + 3HBr;
(CH3)3PO4+3CH3NH2 --> 3CH3NHCH3+H3PO4;
(CH3)3PO4+3H2O --> 3CH3OH+H3PO4.