Объяснение:
Сколько грамм ацетата магния получится, если магний массой 8 г. положить в раствор уксусной кислоты массой 50 г, с массовой долей кислоты 35%?
8г
Mg + 2 CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H20
0,333 0,292 моль
Найдем массу уксусной кислоты
m(CH3COOH) = m(p-pa) × ω = 50 × 0,35 = 17,5 г
8 г магния соответствует 0,333 моль; 17,5 г уксусной кислоты соответствует 0,292 моль. В избытке взят магний; дальнейший расчет ведем по количеству уксусной кислоты.
Тогда количество вещества ацетата магния составит 0,146 моль.
Молярная масса ацетата магния равна 142 г/моль, а масса ацетата магния : m (CH3COO)2Mg = 142 г/моль × 0,146 моль = 20,7 г (округленно)
N и P - находятся в пятой группе, подгруппе азота
Однако N во 2 периоде а P в 3 периоде
2.
N - 7p 7n 7e
P - 15p 16 n 15e
3.
N: -3, 0, +3, +5
P: -3, 0, +3, +5
4.
NH4NO2 = N2 + 2H2O
4HPO3 + 10C = P4 + 2H2O + 10CO
5.
если можно то точнее какие физ. свойства
6.
N совершенно не реакционно
P очень реакционно
7.
азот в воздухе
фосфор в минералах