Объяснение:
Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно
пользоваться не константой K, а показателем константы диссоциации pK,
который определяется соотношением
pK = –lgK . (28)
Величины KД и рК приведены в табл.5.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm , (29)
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе
Ba(OH)2- состоит из катиона Ba(2+) и двух анионов OH(-)
Можно прилить серную кислоту, тогда, выпадет плотный белый осадок BaSO4 (реакция на Ba(2+).
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
Ba(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2H2O
Можно прилить хлорид железа (III), тогда, выпадет бурый осадок Fe(OH)3 (реакция на OH(-)).
3Ba(OH)2 + 2FeCl3 = 3BaCl2 + 2Fe(OH)3↓
3Ba(2+) + 6OH(-) + 2Fe(3+) + 6Cl(-) = 3Ba(2+) + 6Cl(-) + 2Fe(OH)3
6OH(-) + 2Fe(3+) = 2Fe(OH)3
Или можно опустить лакмусовую бумажку (индикатор) в раствор, тогда, индикатор изменит окрасится в синий.
К2О+Н2SO4=K2SO4+H2O. находим молекелярную массу сульфата калия:16*4+32+39*2=174, если при 1 моль оксида калия масса сульфата калия равна 174, значит при 0,5 будет:174*0,5=87 (да