характеризувати та порівнювати алотропні видозміни Оксигену, фізичні та хімічні властивост добування кисню й озону, практичне їх значення; значення озонового шару для життя на Землі;
пояснювати суть алотропії;
складати рівняння та схеми електронного балансу відповідних хімічних реакцій.
Кисень і озон. Оксиген утворює дві прості речовини: кисень О2 й озон О3. Mr(O2) = 32, Mr(O3) = 48.
У природі озон утворюється в атмосфері з кисню під час грозових електричних розрядів. Характерний запах свіжості, який ми відчуваємо після грози, — це запах озону. Явище існування хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин, різних за властивостями і будовою, називається алотропією, а самі прості речовини — алотропними видозмінами (формами, модифікаціями) хімічного елемента.
Кисень О2 й озон О3 — алотропні видозміни хімічного елемента Оксигену.
У чому полягає причина різних властивостей алотропних видозмін, а саме кисню й озону? Ви уже знаєте, що властивості речовини зумовлені її складом і будовою.
Кисень й озон мають однаковий якісний склад, але різний кількісний; однакову молекулярну будову, але різну просторову будову молекул: лінійну — в неполярної молекули кисню і кутову — в полярної молекули озону. Отже, крім подібних ці речовини мають різні властивості.
Добування кисню й озону. Обидві алотропні видозміни Оксигену утворюються у природі. Пригадаємо, що кисень утворюється у процесі фотосинтезу в хлоропластах зелених рослин під дією сонячного світла із вуглекислого газу та води:
Озон, як уже зазначалось, утворюється з кисню під час дії грозових електричних розрядів (мал. 35), а також у верхніх шарах атмосфери (стратосфері) під дією енергії жорсткого ультрафіолетового сонячного випромінювання:
Масса чистого FeS2
m=w*m(смеси) m=0,9*200000 m(FeS2)=180000г
n(FeS2)=m(FeS2)/M(FeS2)
4n(Fe)=8n(SO2) n(Fe)=2n(SO2)
n(SO2)=2*1,5 n(SO2)=3000моль
2SO2+O2=2SO3
n(SO2)=n(SO3) n(SO3)=1500моль
SO3+H2O=H2SO4
По уравнению:
n(SO3)=n(H2SO4) n(H2SO4)=1500моль
m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4) m(H2SO4)=1500*98
m(H2SO4)=147000г
Выход H2SO4 80% следовательно m((полученной)H2SO4)=147000*0,8=117600г
Масса раствора H2SO4 массовой долей 70% равна 117600/0,7=168000г
168000г=168кг