Запишем уравнения протекающих реакций. Мы знаем, что медь металл неактивный, значит с соляной кислотой не взаимодействует.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Найдем количсевто вещества водорода:
n = V/Vm = 8л/22,4л/моль = 0,35 моль
По уравнению реакции:
n(Al) = 2n(H2)/3 = 0,2 моль
Ммасса 0,2 моль алюминия:
m = n*M = 27г/моль*0,2моль = 5,4 грамма
Массовая доля:
w = mч.в./mсплава*100% = 5,4г/10г*100% = 54%
Массовая доля меди в сплаве = 45%
вот парадокс, сколько я не решаю похожих задач(где сплав алюмигния и меди, даже если даны разные объемы газов, массовые доли всегда равны 54% и 45%) вот так:DD
1) Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂
нитрат гидроксид оксид железо хлорид
железа (III) железа (III) железа (III) железа (II)
2)
1. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃
2. 2Fe(OH)₃ →t°→ Fe₂O₃ + 3H₂O
3. Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
4. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
3)
3. Fe₂⁺³O₃ + H₂⁰ → Fe⁰ + H₂⁺O
Fe⁺³ + 3e → Fe⁰ | 6 | 2 - окислитель
H₂⁰ - 2e → 2H⁺ | 6 | 3 - восстановитель
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
4)
1. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃
Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3NO₃⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
4. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
Fe + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑
Fe + 2H⁺ → Fe₂⁺ + H₂↑
Тип связи: ковалентная полярная