К списку учебных видеоматериалов
Курс общей и неорганической химии
(для студентов биологического факультета (биофизиков)
и для студентов факультета биоинженерии и биоинформатики)
Программа курса. Материалы лекций. Презентации лекций. Программа сетевых контрольных мероприятий
Лектор - Загорский Вячеслав Викторович - ст.н.сотр., к.х.н., д.п.н.
Получение силицида магния и силана

Посмотреть видео:
320x240 (5228Kb)
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO + Q
Si + 2Mg = Mg2Si + Q
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O + Q
Силицид магния получают нагреванием кварцевого песка (оксид кремния (IV)) с избытком порошка магния. В результате экзотермической реакции образуется смесь кремния и силицида магния. При растворении продукта реакции в разбавленной соляной кислоте выделяется силан. Благодаря примеси дисилана выделяющийся газ загорается на воздухе.
Описание эксперимента:
Пробирку со смесью песка с порошком магния (3:5) нагревают до начала самопроизвольной реакции. После окончания реакции и охлаждения продукта последний высыпают небольшими порциями в разбавленную соляную кислоту. Выделяющиеся силаны самовоспламеняются.
1) Если металл одновалентный , то формулы его бромида и хлорида соответственно: MeBr и МeCl.
2) Обозначим молярную массу металла через Х грамм, тогда молярные массы солей этого металла равны:
М( MeBr) = (Х + 80) г/моль
М( МeCl) = (Х + 35,5) г/моль
3) Примем массу хлорида за 100%, тогда масса бромида равна 131% и составим пропорцию:
(Х + 35,5) г 100%
(Х + 80) г 131%
131*(Х + 35,5) = 100*(Х + 80)
131Х 4650,5 = 100Х + 8000
31Х = 3349,5
Х = 108
Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет серебро Ag
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2