Чтобы ответить на данный вопрос, нам необходимо рассмотреть каждое утверждение по отдельности.
1. Уменьшается атомный радиус.
Давайте посмотрим на атомные радиусы элементов в данном ряду. Бром (Br) имеет больший атомный радиус, чем хлор (Cl), а хлор, в свою очередь, имеет больший атомный радиус, чем фтор (F). Таким образом, можно сделать вывод, что атомный радиус элементов уменьшается в данном ряду. Поэтому утверждение 1 верно.
2. Возрастает высшая степень окисления.
Высшая степень окисления элементов в данном ряду определяется при соединении с другими элементами. При реакциях соединения хлора (Cl) и фтора (F) с другими элементами, возможны более высокие значения степени окисления по сравнению с бромом (Br). Поэтому можно сказать, что высшая степень окисления возрастает в данном ряду. Утверждение 2 верно.
3. Увеличивается значение электроотрицательности.
Значение электроотрицательности указывает на способность атома притягивать электроны к себе в химической связи. Если мы посмотрим на электроотрицательность элементов в данном ряду, то увидим, что она увеличивается с хлора (Cl) до фтора (F). Таким образом, утверждение 3 верно.
4. Увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов.
Образование гидроксидов происходит при реакциях элементов с гидроксидными ионами (OH-). Если рассмотреть данное утверждение, то в данном ряду основные свойства образуемых гидроксидов возрастают при перемещении от хлора (Cl) к брому (Br) и затем к фтору (F). Поэтому утверждение 4 верно.
5. Уменьшается число электронов на внешнем уровне.
Для ответа на данное утверждение, необходимо рассмотреть конфигурацию электронов во внешнем энергетическом уровне для каждого элемента. В данном ряду у хлора (Cl) на внешнем уровне находятся 7 электронов, у брома (Br) - 7 электронов и у фтора (F) - 7 электронов. Таким образом, число электронов на внешнем уровне не уменьшается в данном ряду, оно остается одинаковым. Поэтому утверждение 5 неверно.
Таким образом, верными утверждениями из предложенного списка являются:
1. Уменьшается атомный радиус.
2. Возрастает высшая степень окисления.
3. Увеличивается значение электроотрицательности.
4. Увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов.
Для решения этой задачи, мы должны вычислить массовую долю дигидрофосфата кальция в удобрении, при условии, что массовая доля фосфора составляет 18,6%.
Первым шагом я рекомендую выразить массовую долю фосфора в дигидрофосфате кальция. Для этого необходимо узнать, сколько фосфора содержится в одной единице дигидрофосфата кальция и поделить это значение на массу одной единицы дигидрофосфата кальция.
Массовое соотношение фосфора к дигидрофосфату кальция можно выразить следующим образом:
18,6 г фосфора / 100 г дигидрофосфата кальция
Теперь нам необходимо узнать молярную массу фосфора и дигидрофосфата кальция. Обозначим молярную массу фосфора как М(Р), а молярную массу дигидрофосфата кальция как М(CaH2PO4) .
Для упрощения вычислений, предположим, что дигидрофосфат кальция состоит только из кальция, фосфора, водорода и кислорода. Молярная масса кальция (М(Ca)) равна 40,08 г/моль, молярная масса водорода (М(H)) равна 1,01 г/моль, молярная масса фосфора (М(P)) равна 30,97 г/моль, молярная масса кислорода (М(O)) равна 16,00 г/моль.
Молярная масса дигидрофосфата кальция (М(CaH2PO4)) вычисляется следующим образом:
После получения значения молярной массы дигидрофосфата кальция, мы можем найти массу одной единицы дигидрофосфата кальция, используя сантимольную массу по формуле:
масса одной единицы дигидрофосфата кальция = М(CaH2PO4) / 1 моль
Теперь мы можем умножить массу одной единицы дигидрофосфата кальция на массовую долю фосфора, чтобы найти массовую долю дигидрофосфата кальция в удобрении:
массовая доля дигидрофосфата кальция = (масса одной единицы дигидрофосфата кальция) * (массовая доля фосфора / 100)
Данный подход позволяет нам рассчитать массовую долю дигидрофосфата кальция в удобрении на основе известной массовой доли фосфора.
2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2 +O2
Hg(NO3)2=Hg+2NO2+O2