4 г Х г Х г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n = 2 моль n = 1 моль n = 2 моль
Mr = 40 г/моль Mr = 142 г/моль Mr = 18 г/моль
m = 80 г m = 142 г m = 36 г
4 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 4 * 142 / 80 = 7,1 г
4 г NaOH - Х г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
m(H2O) = 4 * 36 / 80 = 1,8 г
Решение № 1
1) Определим массу выделившегося водорода
M(H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = 2 * 44,8 : 22,4 = 4 г
2) Определим массу натрия
M(Na) = 23 г/моль
m(Na) = (23 * 2 * 4) : (2 * 1) = 96 г
Решение № 2
1) Определим количество вещества (n) водорода
n(H₂) = 44,8 : 22,4 = 2 моль
2) Определим количество вещества натрия
2 моль Na 1 моль H₂ (по уравнению реакции)
n моль Na 2 моль H₂
n(Na) = 2 * 2 : 1 = 4 моль
3) Определим массу натрия
m(Na) = n(Na) * M(Na) = 4 * 23 = 96 г