Это улучшает растворимость углекислого газа, он " вдавливается" в воду, а если такую воду поместить в среду с нормальным атмосферным давлением, он выйдет из нее довольно бурно, что мы наблюдаем при открытии бутылки
1) v = k*C(Ca)^2*C(O2), где k -константа реакции, а С - концентрации компонентов
2) при увеличении давления, пропорционально увеличатся концентрации веществ так как v = k*C(CO)^2*C(O2), то v1 = k*(2*C(CO))^2*(2*C(O2)) = 8*k*C(CO)^2*C(O2) то есть в 8 раз
4) По правилу Вант-Гоффа v2 = v1 * n^(T2-T1/10), где v - скорости, n - темп. коэфф, T - температуры
скорости реакции обратно пропорциональны времени реакции, то есть v2/v1=t1/t2 t1/t2 = n^((T2-T1)/10) ln(t1/t2) = ln(n)*((T2-T1)/10) T2 = 10*ln(t1/t2)/ln(n) + T1 = 10ln9/ln3+20 = 10*2ln3/ln3+20=40oC
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 - вот так будет выглядеть уравнение в итоге... объясню наглядно: мы поставили коэффициент 2 перед FeCl2 тем самым удвоив количество железа и хлора, то есть теперь у нас два железа и четыре хлора (четыре потому что уже стоит индекс 2, а если в формуле возле элемента стоит индекс, то при добавлении коэффициента они перемножаются: 2*2=4) Посмотрим теперь на ответ.. в ответе у нас тоже формула удвоилась, сравним левые и правые части уравнения: железа и там и там 2, хлора справа 6 (2*3=6) а слева исходя из удвоения первой формулы 4, но мы не дощитали прибавления ещё два хлора по формуле 4+2=6, итог: реакция уравнялась в количестве! ( если я вдруг перепутала кэффициент и индекс понятиями, то простите я могу..просто не помню цифры внизу элемента это индекс или коэффициент)
