1) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 3) Fe+NaOH≠ 4) Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2↑ Химическое количество всего водорода в первых двух реакциях составит: n(H2)=V/Vm=8.96/22.4=0.4 моль а в реакции 4 выделился водород n(H2)=V/Vm=6.72/22.4=0.3 моль Тогда химическое количество n(Al)=n(H2)/3 = 0.3/3=0.1 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 4) Т.к. количество металлов в смеси один и два одинаковое, то определим химическое количество водорода в реакции 2: n(H2)=n(Al)*3/2=0.1*3/2=0.15 моль Значит в реакции 1 n(H2)=n(H2)всего-n(H2) в реакции 2=0,4-0,15=0,25 моль Тогда n(Fe)=n(H2)=0.25 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 1)
Рассчитаем массы металлов: m(Fe)=n*M=0.25*56=14 г m(Al)=n*M=0.1*27=2.7 г
m(смеси)=m(Fe)+m(Al)=14+2,7=16,7 г
рассчитаем массовые доли металлов в смеси: w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) *100%=14/16.7*100%=83.83% w(Al)=m(Al)/m(смеси)*100%=2.7/16.7*100%=16.17%
Решение. m(NaHCO3) = m(p-pa NaHCO3)*ω(NaHCO3) m(NaHCO3) = 50 г*0,1 = 5 г m(H2O) = m(p-pa NaHCO3) - m(NaHCO3) m(H2O) = 50 г - 5 г = 45 г ответ: 5 г гидрокарбоната натрия и 45 г воды необходимы для приготовления 50 г 10% р-ра.
Данный раствор и вообще гидрокарбонат натрия применяют в медицине - при заболеваниях горла (полоскание), для нейтрализации кислот, при изжоге, в хлебопечении и для производства газированных напитков в домашних условиях.
Сера и фосфор реагируют с парами воды при больших температурах.