лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.
Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.
Нахождение в природе и получение
В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:
Объяснение:
m(H₂SO₄) = m(р-ра) · ω(H₂SO₄) = 200 г · 0,3 = 60 г.
Находим количество вещества серной кислоты:
ν(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) : M(H₂SO₄) = 60 г : 98 г/моль = 0,612 моль.
Запишем уравнение реакции:
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
По уравнению реакции, количество вещества сульфата железа (III) в 3 раза меньше количества вещества серной кислоты, т.е. ν(Fe₂(SO₄)₃) = 0,204 моль.
Находим массу сульфата железа (III):
m(Fe₂(SO₄)₃) = ν(Fe₂(SO₄)₃) · M(Fe₂(SO₄)₃) = 0,204 моль · 400 г/моль = 81,6 г.
2. H₂ + S ⇄ H₂S (пропускание водорода через расплавленную серу)
H₂S + Br₂ → S↓ + 2HBr (реакция в водном растворе)
Fe + S —(t°)→ FeS
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O (сжигание сероводорода в избытке кислорода)
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ (450°C, V₂O₅)
2NaOH (изб.) + SO₃ → Na₂SO₄ + Н₂О
3. Zn + 2H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
3Zn + 4H₂SO₄ (ср. конц.) → 3ZnSO₄ + S↓ + 4H₂O
4Zn + 5H₂SO₄ (разб.) → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O