1. Нитрат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO₃, гидролиз протекать не будет, среда нейтральная. Это можно доказать следующим путём: возьмём индикатор метиловый оранжевый, добавим его в раствор нитрата натрия, в результате цвет изменится на оранжевый. Это и есть признак нейтральной среды.
2. Карбонат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂CO₃. Гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:
I. Na2CO3=2Na++CO2/3-
H2O=H++OH-
Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3
2Na++CO2/3-+H+OH-=2Na++HCO3-+OH-
II. NaHCO3=Na++HCO3-
H2O=H++OH-
NaHCO3+H2O=NaOH+CO2^+H2O
Na++HCO3-+H+OH-=Na++OH-+CO2^+H2O
Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на жёлтый, следовательно реакция среды щелочная.
3. Нитрат цинка - соль, образованная слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃. Гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:
I. Zn(NO3)2=Zn2+2NO3-
H2O=H++OH-
Zn(NO3)2+H2O=ZnOHNO3+HNO3
Zn2+2NO3-+H+OH-=ZnOH++H++2NO3-
II. ZnOHNO3=ZnOH++NO3-
H2O=H++OH-
ZnOHNO3+H2O=Zn(OH)2^+HNO3
ZnOH++NO3-+H+OH-=Zn(OH)2^+H+NO3-
Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на красный, следовательно реакция среды кислая.
2Cu+Cl2=2CuCl +∆H - то уравнение, которое требуют. 1)CuCl2 + Cu= 2CuCl ∆H1=-94.8 2)Cu+Cl2=CuCl2 ∆H2=-172.4 Будем действовать по закону Гесса. Я точно не помню формулировку его, но знаю, что просто делаешь математические манипуляция над уравнениями и выходишь в нужное. Здесь задача проще всего: 1)Берешь эти уравнения и тупо складывайте : CuCl2+2Cu+Cl2=2CuCl+CuCl2 Видим, что CuCl2 сократились(как математика уравнение), получили: 2Cu+Cl2=2CuCl - то, что надо. Теперь тоже делаем и с энтальпиями, т.е. складываем 1 к 1,т.к. ничего не домножали, не делили и т.п. ∆H=∆H1+∆H2=-94.8-172.4=-267.2(кДж) ответ: -267.2 кДж
