По правилу Ле-Шателье обратимая система при некотором воздействии на нее будет работать в том направлении, чтоб ослабить это воздействие. 1) реакция протекает с уменьшением давления, т.к. слева суммарно 5 объемов, а спрпва 4 объема. Поэтому При увеличении давления равновесие сместится в сторону понижения дваления, ,т.е. туда, где меньше объем, а это прямая реакция. 2) та же картина. Слева 3 объема, справа 2 объема, давление в системе уменьшается. При увеличении давления равновесие смещается в сторону понижения давления, т.е. в сторону продуктов - прямая реакция
Начнем по порядку. Серный газ это оксид серы (VI) то бишь SO3.
Реакция протекает согласно уравнения реакции: Ba(OH)2+SO3=BaSO4+H2O
Атомный вес бария 137 Атомный вес серы 32 Атомный вес кислорода 16 Атомный вес водорода 1
Моль. вес гидроксида бария Ba(OH)2 = 137+(16+1)*2=171 Моль. вес серного газа SO3 = 32+16*3=80
На реакцию идет 1 моль гидроксида бария на 1 моль серного газа согласно стехиометрическим коэффициентам. Так как вы не указали вес гидроксида бария растворенного то расчеты приведу без численного значения. Значит количество серного газа можно высчитать по пропорции: 171 - 80 (вес Ba(OH)2) - Х Х= (вес Ва(ОН)2)*80/171= (вес SO3 необходимый для реакции) Это мы узнаем сколько нужно серного газа на полное осаждение всех ионов бария из раствора. 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 литра. 1 моль серного газа весит 80 граммов. Вычисляем сколько молей серного газа у нас пойдет на реакцию: 1 моль - 80 граммов Х - (вес SO3 необходимый для реакции) Х= (вес SO3 необходимый для реакции)*1/80= (количество молей SO3 необходимое для реакции) Ну а теперь все просто. Умножаем наше количество молей SO3 на 22,4 литра. (количество молей SO3 необходимое для реакции)*22,4 = (объем серного газа необходимый для полного осаждения ионов бария из раствора)
ответ: на полное осаждение ионов бария из раствора (вес Ba(OH)2) гидроксида бария необходимо (объем серного газа необходимый для полного осаждения ионов бария из раствора) литров серного газа.
