1. Хром проявляет переменную степень окисления: Cr⁰⇒Cr⁺² ⇒Cr⁺³⇒Cr⁺⁴⇒Cr⁺⁶
K₂CrO₇ - нет такого соединения, а есть K₂Cr₂O₇ K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² - у хрома в этом соединении высшая степень окисления +6
Cr₂O₇ - ТАКОГО СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА НЕТ ЕСТЬ Cr₂O₃ или CrO₃ Cr₂⁺³O₃⁻² - в этом соединении хром имеет степень окисления +3 Cr⁺⁶O₃⁻² -в этом соединении хром проявляет степень окисления +6
2. O₂ - кислород проявляет ст. окисления 0 3. Сера проявляет переменную степень окисления: S⁻² ⇒S⁰ ⇒S⁺⁴ ⇒S⁺⁶ H₂⁺S⁻² - в этом соединении сера проявляет степень окисления -2. S⁺⁴O₂⁻² - в этом соединении сера проявляет степень окисления +4. S⁰ - сера проявляет степень окисления 0.
3. H₂⁺O⁻² - в этом соединении водород проявляет ст. окисления +1, а кислород -2.
1. Металлы - простые вещества, обладающие в обычных условиях характерными физическими свойствами: высокими электропроводностью и теплопроводностью хорошо отражать свет (что обуславливает их блеск и непрозрачность), возможностью принимать нужную форму под воздействием внешних сил (пластичностью). Существует и другое определение металлов - это химические элементы, характеризующиеся отдавать внешние (валентные) электроны. Из всех известных химических элементов около 90 являются металлами, а то и больше! Связь в металлах и сплавах между атом – ионами посредством обобществленных электронов называется металлической. Веществам с Металлической связью присущи металлические кристаллические решетки. Свойства металлов обусловлены строением их кристаллов. В узлах металлических кристаллических решеток располагаются атомы и ионы металлов, связанные посредством обобществленных электронов, электронов, которые оторвались от конкретных атомов и стали принадлежать всему кристаллу. Эти электроны компенсируют силы электростатического отталкивания между положительными ионами, связывают их, обеспечивают устойчивость металлической решетки. Такой тип связи называется металлической. Она обусловливает все важнейшие физические свойства металлов. Кристаллические решетки -пространственный каркас вещества. Бывают: ионные ковалентные металлические молекулярные 2.Растворяется в кислотах с образованием солей: Cu(OH)2 + H2SO4 => CuSO4 + 2 H2O Растворяется в концентрированных растворах щелочей при кипячении: Cu(OH)2 + 2 NaOH => Na2[Cu(OH)4] При нагревании разлагается с образованием черного CuO: Cu(OH)2 = CuO + H2O При взаимодействии с раствором аммиака в воде образует соответствующие комплексы: Cu(OH)2 + 4 NH3 + 4 H2O => [Cu(NH3)4](OH)2 3.w=mв-ва/m-р-ра mв-ва=w*mр-ра=0,05*150=7,5г
N = n*Na
N(SO2) = 0,125*6*10^23 = 0,75*10^23