2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o
1) выясним, какое вещество дано в избытке.
ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%
m(koh)==28 г
⇒ n(koh)==1 моль
⇒ n(co₂)==0,375 моль
n(koh)> n(co₂) ⇒ кон дан в избытке, значит расчет будем вести по углекислому газу.
найдем массу соли. расчет по уравнению реакции:
vm(со₂)= 22,4 л/моль
m(k₂co₃)= 138 г/моль
v(со₂)= 8,4 л
m(k₂co₃)= х г
22,4 литра со₂ 138 г k₂co₃
8,4 литра со₂ х г k₂co₃
=51,75 г k₂co₃
2) найдем массу полученного раствора, для этого сначала найдем массу со₂:
m(co₂)= n(co₂)×m(co₂) =0,375×44=16,5
m(р-ра)= mр-ра(koh)+m(co₂) = 500+16,5=516,5
3) найдем массовую долю k₂co₃:
ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(k₂co₃)=≈10%
ω(h₂o)=100%-10%=90%.
ответ: массовая доля соли составляет 10%, массовая доля воды - 90%.
0,59 x
ch3cooh + c2h5oh => c4h8o2(этиловый эфир уксусной кислоты) + h2o
1 1
n(ch3cooh)=m/m=35,2/60=0,59 moll
n(c2h5oh)=x=0,59*1/1=0,59 moll
m(c2h5oh)(теор)=n*m=0,59*46=27 gramm
m(c2h5oh)=m(теор)*w=27*0,8=22 gramm - otvet
otvet : 22 грамма
Дано:
m(раствора 1) = 104 г
V (раствора 2)=91,6 см³
w(BaCl₂)=10% =0,1
w(H₂SO₄)=10%=0,1
p=1,07 г/см³
Найти: w(растворимого вещества 3)
Найдем количества веществ в растворах:
n(BaCl₂) = m(раствора 1)*w(BaCl₂) / M(BaCl₂) = 104*0,1 / (137+71) = 0,05 моль
n(H₂SO₄) = V (раствора 2)*p*w(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 91,6*1,07*0,1 / (2+32+64) = 0,1 моль
Масса всей смеси будет = 104 г + 91,6*1,07 = 202,012 г
При сливании растворов происходит реакция:
BaCl₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄↓ + 2HCl
0,05 моль BaCl₂ реагирует с 0,05 моль H₂SO₄, получается 0,05 моль BaSO₄ в осадке (это 0,05*233 = 11,65 г) и 0,1 моль HCl (это 0,1*36,5 = 3,65 г).
Остается 0,1-0,05=0,05 моль H₂SO₄ (0,05*98 = 4,9 г)
Масса раствора над осадком: 202,012 - 11,65 = 190,362 г
Вычисляем массовые доли всех веществ:
w=m(вещества)/m(раствора) * 100 %
w(HCl) = 3,65 / 190,362 = 2%
w(H₂SO₄) = 4,9 / 190,362 = 2,57%