Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98
w(H) = 2Ar(H) / Mr(H2SO4) = 2 / 98 = 0.0204 = 2.04%
w(S) = Ar(S) / Mr(H2SO4) = 32 / 98 = 0.0204 = 0.3265 = 32.65%
w(O) = 4Ar(O) / Mr(H2SO4) = 64 / 98 = 0.6531 = 65.31%
Mr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40
w(Na) = Ar(Na) / Mr(NaOH) = 23 / 40 = 0.575 = 57.5%
w(O) = Ar(O) / Mr(NaOH) = 16 / 40 = 0.4 = 40%
w(H) = Ar(H) / Mr(NaOH) = 1 / 40 = 0.025 = 2.5%
Mr(C6H12O6) = 6Ar(C) + 12Ar(H) + 6Ar(O) = 6 * 12 + 12 * 1 + 6 * 16 = 180
w(C) = 6Ar(C) / Mr(C6H12O6) = 72 / 180 = 0.4 = 40%
w(H) = 12Ar(H) / Mr(C6H12O6) = 12 / 180 = 0.0667 = 6.67%
w(O) = 6Ar(O) / Mr(C6H12O6) = 96 / 180 = 0.5333 = 53.33%
Дано:
m(техническогоCaC₂)=50г.
ω%(примесей)=16%
ω%(выхода газа от теорет. возможного)=90%
Vm=22,4л./моль
V(C₂H₂)-?
1. Определим массу примесей технического карбида кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. CaC₂) ÷ 100%=16%×50г.÷100%=32г.
2. Определяем массу чистого карбида кальция:
m(CaC₂)=m(техн. CaC₂)-m(прим.)=
50г.-32г.=18г.
3. Находим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 18г.:
M(CaC₂)=40+12x2=64г./моль
n(CaC₂)=18г.÷64г./моль=0,28моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:
CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH₂)
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена
По условию задачи дано 0,28моль карбида кальция, значит и ацетилена образуется 0,28моль.
n(C₂H₂) = 0,28моль
6. Определим объем теоретического выхода ацетилена:
V(C₂H₂)=n(C₂H₂) x Vm = 0,28мольx 22,4л./моль=6,272л.
7. 5.Определяем объем выхода ацетилена от теоретически возможного:
V(C₂H₂)= ω%(выхода газа от теорет. возможного) х V(C₂H₂)÷100%=
90%×6,272л.÷100%=5,6л.
6.ответ: объем ацетилена 5,6л.
CH3-CH2-CH2-C|=0
Н
СН3-СН|C | =0
CH3 H
Изомерия углеродного скилета