11,2
Объяснение:
1. Напишем реакцию взаимодействия цинка с раствором кислоты H2SeO4:
H2SeO4+Zn=ZnSeO4+H2↑ (1)
2. Находим количество вещества цинка, участвующего в реакции, по формуле:
n=mM.
Молярная масса цинка M(Zn)=65г/моль,m=32,5 г.
Подставляем значения в формулу:
n=32,5 г65 г/моль= 0,5 моль.
3. Составим и решим пропорцию. Согласно уравнению реакции (1) из 1 моль цинка получается 1 моль H2, а из 0,5 моль получается x моль H2. Таким образом получаем:
1моль1моль=0,5мольxмоль⇒x=1моль⋅0,5моль1моль= 0,5 моль.
4. Вычислим объём водорода, зная, что молярный объём любого газа Vm=22,4л/моль:
V(H2)=n⋅Vm=0,5 моль⋅22,4 л/моль= 11,2 л.
Li2O + H2O = 2LiOH
SO3 + H2O = H2SO4
CaO + H2O = Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Na2O + H2O = 2NaOH
Mn2O7 + H2O = 2HMnO4
2. SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
N2O5 + 2LiOH = 2LiNO3 + H2O
P2O5 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 3H2O