Відомо: m(розчину)=200 г, ω(H2SO4)=4,9%
Знайти: n(H2SO4)-?
Розв'язування:
1. Знайдемо масу кислоти H2SO4
б.
m(H2SO4)=(m(розчину)•ω(КОН)):100%=280 г•4%:100%= 11,2 г.
б.
Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для
визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 100 г розчину міститься 4,9 г речовини H2SO4,тоді
у 200 г розчину буде міститися х г речовини H2SO4
100 г / 200 г = 4,9 г / х г, тому
х г • 100 г = 4,9 г • 200 г,
х = (4,9 г • 200 г) : 100 г,
х = 9,8 г
2. Знайдемо кількість речовини за формулою n=m/M, де М=Mr г/моль.
Мг(Н2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, М(H2SO4)=98 г/моль,
n(H2SO4)=9,8 г : 98 г/моль=0,1 моль
Відповідь: n(H2SO4)=0,1 моль.
у г 6,5 г
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх
64 г 26 г
х г 86,5 г
C2H2 + Br2 = C2H2Br4
26 г 346 г
1)Найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):
при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а
при -- // -- х г86,5 г, откуда
х=26*86,5/346=6,5 г
2) Подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция:
при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а
при -- // -- у г 6,5 г, откуда
у=64*6,5/26=16 г
3) Теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):
w(CaC2)=m(CaC2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%
ответ:80% карбида содержится в техническом образце
ЭТО ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ
m = n*M хитрейшими сложнейшими преобразованиями:
n = m/M = 112г / 40г/моль = 2,8 моль
А ларчик просто открывался)))