При взаимодействии раствора гидроксида натрия с 390 г р-ра хлорида железа (3) образовалось 12,84 г осадка. определить массовую долю хлорида железа (3) в исходном р-ре .
7 группа это подгруппа галогенов, значит летучие соединения будут формулой Hhal => M(Hhal) = M(H) + M(hal) M(hal) = 81 - 1 = 80 г/моль, ищем в таблице, в седьмой группе, элемент с такой атомной массой. это бром, №35
ns²np⁴ ω%(Э) = 40% Э - ?
т.к. дан внешний слой валентных электронов можно сказать, что это элемент шестой группы, главной подгруппы. высший оксид - ЭO₃. кислород исключаем по понятной причине, остаются S Se Te Po массовое соотношение: ω(Э)/M(Э) : ω(O)/M(O) = 0,4/М(Э) : 0,6/16 = 0,4/M(Э) : 0,0375 из формулы высшего оксида Э : O = 1 : 3 M(Э) = 0,4*3/0,0375 = 32 г/моль этот элемент сера S (№16)
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl
Рассчитаем количество вещества осадка:
n(Fe(OH)₃) = m/M = 12,84г / 107 г/моль = 0,12 моль
По уравнению реакции:
n(FeCl₃) = n(Fe(OH)₃) = 0,12 моль
Рассчитаем массу 0,12 моль хлорида железа(III):
m = n*M = 0,12моль * 162,5 г/моль = 19,5 г
Рассчитаем массовую долю:
w = m(в-ва) / m(р-ра) *100% = 19,5г / 390г *100% = 5%