Фтор, является самым лёгким элементом из группы Галогенов. Простое вещество фтор при стандартных условиях — бледно желтый, с резким запахом газ, формула F₂. Фтор ядовит.
Фтор самый активный неметалл, самый сильный окислитель.. Его степень окисления в соединениях с другими элементами -1. Он всех забирает электроны.
В типичные соединениях хлора брома и йод высшая степень окисления +7, низшая степень окисления -1.
Кроме этого галогены могут проявлять другие степени в соединениях:+5,+3,+1 .
Например, хлор: степень окисления +7: Хлорная кислота HCIO₄ (H⁺Cl⁺⁷O₄⁻²).
Перхлораты [Mex(CIO₄)] [Mex⁺(Cl⁺⁷O₄⁻²)]
Степень окисления +5: Хлорноватая кислота HClO₃() Хлораты MexClO₃[Mex(ClO₃)y]
Степень окисления +3:Хлористая кислота HClO₂
(H⁺Cl⁺³O₂⁻²)
Степень окисления +1: Хлорноватистая кислота HClO
(H⁺Cl⁺O⁻²),
Гипохлориты Mex⁺Cl⁺O⁻²[Mex⁺(Cl⁺O⁻²)y]
Степень окисления -1: Хлороводород HCl(H⁺CI⁻)
Хлориды MexCl (Me⁺Clx⁻)
Примечание: хлор напрямую не взаимодействует с кислородом. Оксиды хлора получают косвенным путем из его соединений.
Дано:
m(K+Mg)= 10,2 r
m(KBr+MgBr₂) = 42,2 r
m(Mg(OH)₂)-?
Примем m(K)=x r, a m(KBr) = y r
m(Mg)= (10,2-x) r, a m(MgBr₂) = (42,2-y) r
х г у г
2K + Br₂ = 2KBr
78 г 238 г
(10,2-х) г (42,2-у) г
Mg + Br₂ = MgBr₂
24 г 184 г
Составляем систему уравнений:
238х=78у
184(10,2-х)=24(42,2-у)
Решив систему, получим у=23,8 m(KBr)=23,8 г
m(MgBr₂) = 42.2-23,8=18,4 г
M(MgBr₂) = 184 г/моль; n(MgBr₂) = m/M = 18,4 г/184 г/моль = 0,1 моль
MgBr₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaBr
Из УХР видно, что n(Mg(OH)₂=n(MgBr₂) = 0,1
M(Mg(OH)₂) = 58 г/моль
m(Mg(OH)₂) = n*M = 0,1 моль*58 г/моль = 5,8 г
ответ: 5,8 г
Это элемент 8 группы четвёртого периода системы Менделеева. Молярная масса 55,847, электронная конфигурация [Ar] 3d6 4s2. Ну что ещё... Степени окисления степени окисления +2 и +3 (наиболее характерны), +1, +4, +6, +8.
Простое вещество железо — ковкий металлсеребристо-белого цвета с высокой химической реакционной