Кислоты
1) Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды
2CuO+H2SO4=Cu2SO4+H2O
2) Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды
CuOH+HCl=CuCl+H2O
3) Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима
2Cu(OH)2+2H3PO4=Cu2PO4+3H2O
4) Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ
BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl↑
Основания
1) Основание + кислота = Соли + вода
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2) Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода
2CaOH+SiO2=CaSiO3+H2O
3) Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль
NaOH+CuCl=NaCl+CuOH
Соли
1) Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями ( в итоге получается осадок или газ)
BaCl2+HNO3=BaNO3+HNCl2
2) Соли взаимодействуют с металлами
3) Соли разлагаются при гагревании
BaPO4=BaO+PO3↑
P.S. Оксиды есть в хим. свойствах кислот, солей и основаниях
1) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
m(HCl)=200*0,1=20г
M(HCl)=36,5г/моль m(HCl)=36,5*6= 219г
M(AlCl3)=133,5 г/моль
m(AlCl3)=2*133,5=267г
Составляем пропорцию :
20г(HCl) - x г(AlCl3) х=20*267/219=примерно 24,38г - масса образовавшейся
219г(HCl) - 267г(AlCl3) соли AlCl3
2)CaCO3= CaO+CO2
m(примеси)= 200*0,1=20 г
m(чист. известняка)=200-20=180 г
M(CaCO3)=100 г/моль m(CaCO3)=100г
пропорция: 180 г извести - х л CO2
100 г извести - 22,4 л CO2( молярный объем на 1 моль в-ва)
х=40,32 л CO2
3)H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4 +2H2O
M(NaOH)=40г/моль m(NaOH)=M*n=40*2=80г
пропорция: хг Н2SO4 - 100 г NaOH
98 г H2SO4 - 80 г х=122,5 г серной кислоты
4) FeSO4 +2KOH= Fe(OH)2(в осадке) +K2SO4
m(FeSO4)= 300*0,2=60 г
M(FeSO4)=152 г/моль m(FeSO4)=152 г
M(Fe(OH)2)=90г/моль m(Fe(OH)2)=90г
пропорция: 60 г FeSO4 - x г осадка Fe(OH)2
152 г FeSO4 - 90 г Fe(OH)2 x=примерно 35,53 г осадка
по-моему,как-то так
