Найти объем углекислого газа который выделяется при разложении 450 грамм известняка содержащего 90% - id222109120210408 от arrrrrrrrr1 08.04.2021 10:45

Question

Химия: Найти объем углекислого газа который выделяется при разложении 450 грамм известняка содержащего 90% caco3

arrrrrrrrr1 · Accepted Answer

Дано: Решение:
m(NaOH) = 60 г 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O
Найти: 1) Найдем молярную массу щёлочи и соли:
n(Na₃PO₄) = ? М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m(Na₃PO₄) = ? М(Na₃PO₄) = 23 × 3 + 31 + 16 × 4 = 164 г/моль
2) По пропорции найдем массу соли:
60 г = Х г ⇒ Х = 60 × 164 = 246 г
40 г/моль = 164 г/моль ⇒ 40
3) Найдем количество вещества:
n(Na₃PO₄) = m/M = 246/164 = 1.5 моль
ответ: m(Na₃PO₄) = 246 г, n(Na₃PO₄) = 1.5 моль

Найти объем углекислого газа который выделяется при разложении 450 грамм известняка содержащего 90% caco3

MOGZ ответил