У углерода с.о=0, у СО2 с.о=+4 С со с.о =0 -4 электрона= С со с.о +4---востан-е; окислитель у HNO3 у азота с.о = +6, у NO2 с.о =+4 N со с.о +6 +2 электрона> N со с.о +4--- окисление; аосстановитель
Закисленная и токсичная вода разрушает скелеты рыб и раковины моллюсков, а главное - снижает репродуктивные процессы. В свою очередь, это приводит к сокращению популяций наземных животных и птиц, связанных с водной биотой трофическими цепями (цепи питания). "Мертвая вода" усиливает дефицит пресной воды, обусловленный возрастающими масштабами хозяйственного и бытового использования и ее загрязнением. Кислотные осадки оказывают вредное воздействие не только на отдельные предмет или живые существа, но и на их совокупность. В природе и в окружающей среде образовались сообщества растений и животных, между которыми, как и между живыми и неживыми организмами, существует постоянный обмен веществ. Эти сообщества, которые можно также называть экологической системой, обычно состоят из четырех групп: неживые объекты, живые организмы, потребители и разрушители. Многообразно косвенное влияние: загрязнения выступают в роли пусковых механизмов биологических и биохимических процессов, ослабляющих растение, нарушающих его рост, повышающих чувствительность к климатическим изменениям, делающих его менее устойчивым к вредителям - грибам, бактериям, жукам и др. В то же время подкисление почвы азотокислыми дождями стимулирует развитие лесных вредителей. Кислотные дожди подобным образом действуют и на животных, однако систематических исследований здесь не проводилось, за исключением обитателей водных экосистем.
СЕРЕБРО Простое вещество серебро — ковкий, пластичный благородный металл серо-белого цвета. Кристаллическая решётка — гранецентрированная кубическая. Температура плавления — 962 °C, плотность — 10,5 г/см³. Название, символ, номер: Серебро / Argentum (Ag), 47 Температура плавления: 1235,1 К; 962 °C Уд. теплота плавления: 11,95 кДж/моль Электронная конфигурация: 4d10 5s1 ЦИНК
Цинк — химический элемент 12-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы второй группы), четвёртого периода периодической системы, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).
Название, символ, номер Цинк / Zincum (Zn), 30 Атомная масса (молярная масса) 65,38(2)[1] а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация [Ar] 3d10 4s2 Радиус атома 138 пм
Ковалентный радиус 125 пм Радиус иона (+2e) 74 пм Электроотрицательность 1,65 (шкала Полинга) Электродный потенциал -0,76 В Степени окисления 0; +2 Энергия ионизации (первый электрон) 905,8(9,39) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.) 7,133 г/см³ Температура плавления 419,6 °C Температура кипения 906,2 °C Уд. теплота плавления 7,28 кДж/моль Уд. теплота испарения 114,8 кДж/моль Молярная теплоёмкость 25,4[2] Дж/(K·моль) Молярный объём 9,2 см³/моль УГЛЕВОД
Углево́ды (глици́ды) — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп[1]. Название этого класса соединений происходит от слов «гидраты углерода», оно было предложено Карлом Шмидтом в 1844 году. Появление такого названия связано с тем, что первые из известных науке углеводов описывались брутто-формулой Cx(H2O)y, формально являясь соединениями углерода и воды.
Структурная формула лактозы — содержащегося в молоке дисахарида Сахара́ — другое название низкомолекулярных углеводов: моносахаридов, дисахаридов и олигосахаридов.
Углеводы являются неотъемлемым компонентом клеток и тканей всех живых организмов представителей растительного и животного мира, составляя (по массе) основную часть органического вещества на Земле. Источником углеводов для всех живых организмов является процесс фотосинтеза, осуществляемый растениями.
Углеводы — весьма обширный класс органических соединений, среди них встречаются вещества с сильно различающимися свойствами. Это позволяет углеводам выполнять разнообразные функции в живых организмах. Соединения этого класса составляют около 80 % сухой массы растений и 2—3 % массы животных[1]. АЛЮМИНИЙ
Алюми́ний (Al, лат. Aluminium) — элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы III группы), третьего периода, с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).
Алюминий ← Магний | Кремний → 13 B ↑ Al ↓ Ga Периодическая система элементов 13AlCubic-face-centered.svgElectron shell 013 Aluminium.svg Внешний вид простого вещества мягкий, лёгкий и пластичный металл серебристо-белого цвета. Aluminium-4.jpg Алюминий Свойства атома Название, символ, номер Алюминий / Aluminium (Al), 13 Группа, период, блок 13, 3, Атомная масса (молярная масса) 26,9815386(8)[1] а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация [Ne] 3s2 3p1 Электроны по оболочкам 2, 8, 3 Радиус атома 143 пм Химические свойства Ковалентный радиус 121 ± 4 пм Радиус Ван-дер-Ваальса 184 пм Радиус иона 51 (+3e) пм Электроотрицательность 1,61 (шкала Полинга) Электродный потенциал −1,66 В Степени окисления 0; +3 Энергия ионизации 1‑я: 577,5 (5,984) кДж/моль (эВ)
2‑я: 1816,7 (18,828) кДж/моль (эВ) Термодинамические свойства простого вещества Термодинамическая фаза Твёрдое вещество Плотность (при н. у.) 2,6989 г/см³ Температура плавления 660 °C, 933,5 K Температура кипения 2518,82 °C, 2792 K Уд. теплота плавления 10,75 кДж/моль Уд. теплота испарения 284,1 кДж/моль Молярная теплоёмкость 24,35[2] 24,2[3] Дж/(K·моль) Молярный объём 10,0 см³/моль
С со с.о =0 -4 электрона= С со с.о +4---востан-е; окислитель
у HNO3 у азота с.о = +6, у NO2 с.о =+4
N со с.о +6 +2 электрона> N со с.о +4--- окисление; аосстановитель